அயனி

நைத்திரேற்று அயனின் ஏற்றவழுத்தம். (NO⁻
₃). தனியொழுக்கு கொண்ட சமவழுத்தத்தைக் காட்டும் முப்பரிமாண கட்டமைப்பு.

ஏற்றம் பெற்ற அணு அல்லது அணுக்கூட்டம் அயன் எனப்படும்.அணுக்கள் இயற்கையில் தம் உறுதி நிலையைப் பேணுவதற்காக மேலோட்டிலுள்ள இலத்திரன்களை இழந்து அல்லது ஏற்று அயனாக்கம் அடைகின்றன.அயன்களில் புரோத்தன்களின் எண்ணிக்கை இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கைக்குச் சமனாகக் காணப்படுவதில்லை.

நேரயன் (கற்றயன்), எதிரயன்(அன்னயன்) என ஏற்றத்தின் தன்மையில் வேறுபிரிக்கலாம். வேறொரு வகையில் ஓரணுவயன்( en:monatomic ion ) பல்லணுவயன்( en:polyatomic ion )எனவும் பிரிக்கப்படும்.

அணுவொன்று ஏற்றம் பெறுதல்

எ.கா:

• Na அணு. இதன் இறுதி வெளியான ஓடு ஒரு தனி இலத்திரனைக் கொண்டது. இதன் மற்றைய உள்ளான இரு ஓடுகள் உள்ளிருந்து, வெளியாக முறையே 2, 8 இலத்திரன்களைக் கொண்டு நிரம்பியதாகக் காணப்படும். எனவே இலகுவாக ஈற்று ஓட்டு இலத்திரனை இழந்து Na⁺ அயனை ஆக்கும்.

Na → Na⁺
+ e⁻

• Cl அணு. இதன் இறுதி ஓடு ஏழு இலத்திரன்களைக் கொண்டது. ஏழு இலத்திரன்களை இழந்து உறுதியடைவதை விட ஒரு இலத்திரனை ஏற்று தனது இறுதி ஓட்டை நிரப்புவதால் உறுதியடைவது இலகு. எனவே ஒரு இலத்திரனைப் பெறுவதன் மூலம் Cl^- அயனை ஆக்கும்.

Cl + e⁻
→ Cl⁻

பொதுவான அயன்கள்

பொதுவான நேரயன்(கற்றயன்) பொதுப் பெயர் குறியீடு வேறு பெயர் எளிய நேரயன் Aluminium Al3+ Calcium Ca2+ Copper(II) Cu2+ cupric Hydrogen H+ Iron(II) Fe2+ ferrous Iron(III) Fe3+ ferric Magnesium Mg2+ Mercury(II) Hg2+ mercuric Potassium K+ Silver Ag+ Sodium Na+ பல்லணுக் கற்றயன் Ammonium NH+ 4 Hydronium H3O+ Mercury(I) Hg2+ 2 mercurous

பொதுவான மறை அயன் பொதுப் பெயர் குறியீடு வேறு பெயர் எளிய மறை அயன் Chloride Cl− Fluoride F− Oxide O2− Oxoanions Carbonate CO2− 3 Hydrogen carbonate HCO− 3 bicarbonate Hydroxide OH− Nitrate NO− 3 Phosphate PO3− 4 Sulfate SO2− 4 Anions from Organic Acids Acetate CH 3COO− ethanoate Formate HCOO− methanoate Oxalate C 2O2− 4 ethandioate Cyanide CN−