கால்சியம் ஆக்சைடு: திருத்தங்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு

கால்சியம் ஆக்சைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் கால்சியம் ஆக்சைடு
	வேறு பெயர்கள் சுட்ட சுண்ணாம்பு, நீற்றாத சுண்ணாம்பு, ஈரப்படுத்தாத சுண்ணாம்பு, சுண்ணாம்பு கூழாங்கல், கால்சியா
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	1305-78-8
ChEBI	CHEBI:31344
ChEMBL	ChEMBL2104397
ChemSpider	14095
Gmelin Reference	485425
	InChI InChI=1/Ca.O/rCaO/c1-2; Key: ODINCKMPIJJUCX-BFMVISLHAU;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	14778
வே.ந.வி.ப எண்	EW3100000
	SMILES [Ca]=O;
UNII	C7X2M0VVNH
UN number	1910
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	CaO
வாய்ப்பாட்டு எடை	56.0774 கி/மோல்
தோற்றம்	வெண்மையிலிருந்து வெளிர் மஞ்சள் வரை/பழுப்பு பொடி
மணம்	மணமற்றது
அடர்த்தி	3.34 கி/செமீ3
உருகுநிலை	2,613 °C (4,735 °F; 2,886 K)
கொதிநிலை	2,850 °C (5,160 °F; 3,120 K) (100 hPa)
நீரில் கரைதிறன்	வினைபுரிந்து கால்சியம் ஐதராக்சைடைத் தருகிறது
Methanol-இல் கரைதிறன்	கரைவதில்லை (டைஎதில் ஈதரில் கூட), n-octanol)
காடித்தன்மை எண் (pKa)	12.8
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	−15.0·10−6 செமீ3/மோல்
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	கன சதுர படிக அமைப்பு, cF8
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	−635 கிஜுல்மோல்−1
நியம மோலார் ; எந்திரோப்பி So298	40 ஜுல்மோல்−1·கெல்வின்−1
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	Hazard.com
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை	தீப்பற்றாதது
	அமெரிக்க சுகாதார ஏற்பு வரம்புகள்:
அனுமதிக்கத்தக்க வரம்பு	TWA 5 மிகி/மீ3
பரிந்துரைக்கப்பட்ட வரம்பு	TWA 2 மிகி/மீ3
உடனடி அபாயம்	25 மிகி/மீ3
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	கால்சியம் சல்பைடு; கால்சியம் ஐதராக்சைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	பெரிலியம் ஆக்சைடு; மெக்னீசியம் ஆக்சைடு; இசுட்ரான்சியம் ஆக்சைடு; பேரியம் ஆக்சைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	Infobox references

Browse history interactively

← முந்தைய வேறுபாடு அடுத்த வேறுபாடு →

உள்ளடக்கம் நீக்கப்பட்டது உள்ளடக்கம் சேர்க்கப்பட்டது

VisualWikitext

வரியுள்

09:48, 13 சூலை 2017 இல் நிலவும் திருத்தம்

கால்சியம் ஆக்சைடு (Calcium Oxide) (CaO), பொதுவாக நீறாத சுண்ணாம்பு அல்லது சுட்ட சுண்ணாம்பு என அழைக்கப்படக்கூடிய, பரவலாகப் பயன்படக்கூடிய வேதிச் சேர்மம் ஆகும். இது ஒரு வெண்ணிற, காரத்தன்மை மற்றும் அரிக்கும் தன்மையுடைய படிகத் திண்மம் ஆகும். அறை வெப்பநிலையில் இது திண்மமாகக் காணப்படுகிறது. பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் சுண்ணாம்பு என்ற வார்த்தை கால்சியம், சிலிகான், மெக்னீசியம், அலுமினியம் மற்றும் இரும்பு ஆகியவை விஞ்சி நிற்கும் கார்பனேட்டுகள், ஆக்சைடுகள், ஐதராக்சைடுகள் போன்ற கனிமப் பொருட்களைப் பொருளுணர்த்துபவையாக உள்ளது. இதற்கு மாறாக, சுட்ட சுண்ணாம்பு என்பது கால்சியம் ஆக்சைடு என்ற ஒரேயொரு வேதிச் சேர்மத்தை மட்டுமே குறிக்கப் பயன்படும் பெயராக உள்ளது. கட்டுமானப் பொருட்களான சிமெண்ட் போன்றவற்றில் வினையேதும் புரியாது நீடிக்கின்ற கால்சியம் ஆக்சைடானது தனித்த சுண்ணாம்பு என அழைக்கப்படுகிறது. ^[5]

சுட்ட சுண்ணாம்பானது செலவில்லாத அல்லது விலை மலிவான ஒரு பொருளாக உள்ளது. இச்சேர்மம் மற்றும் இதனுடைய வேதியியல் வழிப்பொருளான கால்சியம் ஐதராக்சைடு ஆகிய இரண்டுமே பயன்பாட்டில் உள்ள வேதிப்பொருட்களாக உள்ளன.

தயாரிப்பு

வழக்கமாக, கால்சியம் ஆக்சைடானது கால்சியம் கார்பனேட்டைக் கொண்டுள்ள சுண்ணாம்புக்கல், கிளிஞ்சல் ஓடுகள் போன்ற பொருட்கiளை சுண்ணாம்புச் சூளையிலிட்டு வெப்பச் சிதைவிற்கு உட்படுத்துவதால் தயாரிக்கப் படுகிறது. இந்த வினையானது 825 °C (1,517 °F) என்ற வெப்பநிலைக்கு மேல்^[6] வெப்பப்படுத்தும் போது நிறைவடைகிறது. இந்தச் செயல்முறையானது சுண்ணமாக்குதல் செயல்முறை என அழைக்கப்படுகிறது. இந்த வினையில் கால்சியம் கார்பனேட்டில் உள்ள கார்பனீராக்சைடு (CO2),வாயுவை வெளியேற்றி சுட்ட சுண்ணாம்பை விட்டுச் செல்கிறது.

CaCO₃(திண்மம்) → CaO(திண்மம்) + CO₂(வாயு)

சுட்ட சுண்ணாம்பானது நிலையான சேர்மமாக இல்லை. இச்சேர்மத்தை நீருடன் சேர்த்து சுண்ணக்கலவை அல்லது சுண்ணக்காரையாக மாற்றாத வரை குளிர்விக்கப்படும் போது தன்னிச்சையாக காற்றில் உள்ள கார்பன் டை ஆக்சைடுடன் CO₂ போதுமான அளவிற்கு வினைப்பட்டு முழுவதுமாக கால்சியம் கார்பனேட்டாக மாறிவிடுகிறது.

சுட்ட சுண்ணாம்பின் ஆண்டு உற்பத்தி ஏறத்தாழ 283 மில்லியன் டன்களாகும். ஆண்டொன்றுக்கு 170 மில்லியன் டன்களுடன் சீனாவானது இது வரையிலும் உலகின் மிகப்பெரிய உற்பத்தியாளராகத் திகழ்கிறது. அமெரிக்க ஐக்கிய நாடுகள் ஆண்டொன்றுக்கு 20 மில்லியன் டன்களுடன் இரண்டாவது பெரிய உற்பத்தியாளராக விளங்குகிறது. ^[7]

தோராயமாக 1.8 டன்கள் சுண்ணாம்புக்கல் 1.0 டன் சுட்ட சுண்ணாம்பினைத் தயாரிக்கத் தேவைப்படுகிறது. சுட்ட சுண்ணாம்பானது நீரின் மீது மிக அதிக நாட்டத்தைக் கொண்டுள்ளதால் சிலிகா களியைக் காட்டிலும் மேலும் திறனுடைய நீருறிஞ்சு பொருளாக உள்ளது. சுட்ட சுண்ணாம்பு நீருடன் வினைப்படும் போது அதன் கன அளவானது 2.5 மடங்கு அதிகரிக்கிறது.^[8]

மேற்கோள்கள்

↑ ^1.0 ^1.1 Haynes, William M., தொகுப்பாசிரியர் (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ). Boca Raton, FL: CRC Press. பக். 4.55. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:1439855110.
↑ Calciumoxid. GESTIS database
↑ ^3.0 ^3.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. பக். A21. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0-618-94690-X.
↑ ^4.0 ^4.1 ^4.2 ^4.3 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0093". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
↑ "free lime".
↑ Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th edition monograph 1650
↑ Miller, M. Michael (2007). "Lime". Minerals Yearbook. U.S. Geological Survey. பக். 43.13. http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lime/myb1-2007-lime.pdf.
↑ Tony Oates (2007), "Lime and Limestone", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (7th ed.), Wiley, pp. 1–32, doi:10.1002/14356007.a15_317, ISBN 3527306730

[crc-1] 1.0 ^1.1 Haynes, William M., தொகுப்பாசிரியர் (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ). Boca Raton, FL: CRC Press. பக். 4.55. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:1439855110.

[r1-2] Calciumoxid. GESTIS database

[b1-3] 3.0 ^3.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. பக். A21. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0-618-94690-X.

[PGCH-4] 4.0 ^4.1 ^4.2 ^4.3 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0093". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[5] "free lime".

[merck-6] Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th edition monograph 1650

[7] Miller, M. Michael (2007). "Lime". Minerals Yearbook. U.S. Geological Survey. பக். 43.13. http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lime/myb1-2007-lime.pdf.

[a-8] Tony Oates (2007), "Lime and Limestone", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (7th ed.), Wiley, pp. 1–32, doi:10.1002/14356007.a15_317, ISBN 3527306730

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

@@ வரிசை 6: / வரிசை 6: @@
 == தயாரிப்பு ==
+வழக்கமாக, கால்சியம் ஆக்சைடானது கால்சியம் கார்பனேட்டைக் கொண்டுள்ள சுண்ணாம்புக்கல், கிளிஞ்சல் ஓடுகள் போன்ற பொருட்கiளை சுண்ணாம்புச் சூளையிலிட்டு  வெப்பச் சிதைவிற்கு உட்படுத்துவதால்  தயாரிக்கப் படுகிறது. இந்த வினையானது {{Convert|825|C|F}} என்ற வெப்பநிலைக்கு மேல்<ref name="merck">Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th edition monograph 1650</ref> வெப்பப்படுத்தும் போது நிறைவடைகிறது. இந்தச் செயல்முறையானது சுண்ணமாக்குதல் செயல்முறை என அழைக்கப்படுகிறது. இந்த வினையில் கால்சியம் கார்பனேட்டில் உள்ள கார்பனீராக்சைடு (CO2),வாயுவை வெளியேற்றி சுட்ட சுண்ணாம்பை விட்டுச் செல்கிறது.
-வழக்கமாக, கால்சியம் ஆக்சைடானது கால்சியம் கார்பனேட்டைக் கொண்டுள்ள சுண்ணாம்புக்கல், கிளிஞ்சல் ஓடுகள் போன்ற பொருட்கiளை சுண்ணாம்புச் சூளையிலிட்டு  வெப்பச் சிதைவிற்கு உட்படுத்துவதால்  தயாரிக்கப் படுகிறது. இந்த வினையானது  {{Convert|825|C|F}} என்ற வெப்பநிலைக்கு மேல்<ref name="merck">Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th edition monograph 1650</ref> வெப்பப்படுத்தும் போது நிறைவடைகிறது. இந்தச் செயல்முறையானது சுண்ணமாக்குதல் செயல்முறை என அழைக்கப்படுகிறது. இந்த வினையில் கால்சியம் கார்பனேட்டில் உள்ள கார்பனீராக்சைடு (CO2),வாயுவை வெளியேற்றி சுட்ட சுண்ணாம்பை விட்டுச் செல்கிறது.
 : CaCO<sub>3</sub>(திண்மம்) → CaO(திண்மம்) + CO<sub>2</sub>(வாயு)
+சுட்ட சுண்ணாம்பானது நிலையான சேர்மமாக இல்லை. இச்சேர்மத்தை நீருடன் சேர்த்து சுண்ணக்கலவை  அல்லது சுண்ணக்காரையாக மாற்றாத வரை குளிர்விக்கப்படும் போது தன்னிச்சையாக காற்றில் உள்ள கார்பன் டை ஆக்சைடுடன்  CO<sub>2</sub> போதுமான அளவிற்கு வினைப்பட்டு முழுவதுமாக கால்சியம் கார்பனேட்டாக மாறிவிடுகிறது.
+சுட்ட சுண்ணாம்பின் ஆண்டு உற்பத்தி ஏறத்தாழ 283 மில்லியன் டன்களாகும். ஆண்டொன்றுக்கு 170 மில்லியன் டன்களுடன் சீனாவானது இது வரையிலும் உலகின் மிகப்பெரிய உற்பத்தியாளராகத் திகழ்கிறது. அமெரிக்க ஐக்கிய நாடுகள் ஆண்டொன்றுக்கு 20 மில்லியன் டன்களுடன் இரண்டாவது பெரிய உற்பத்தியாளராக விளங்குகிறது. <ref>{{cite book|first=M. Michael|last=Miller|chapter=Lime|title=Minerals Yearbook|page=43.13|publisher=[[U.S. Geological Survey]]|year=2007|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lime/myb1-2007-lime.pdf}}</ref>
+தோராயமாக 1.8{{nbsp}}டன்கள் சுண்ணாம்புக்கல் 1.0{{nbsp}}டன் சுட்ட சுண்ணாம்பினைத் தயாரிக்கத் தேவைப்படுகிறது. சுட்ட சுண்ணாம்பானது நீரின் மீது மிக அதிக நாட்டத்தைக் கொண்டுள்ளதால் சிலிகா களியைக் காட்டிலும் மேலும் திறனுடைய நீருறிஞ்சு பொருளாக உள்ளது. சுட்ட சுண்ணாம்பு நீருடன் வினைப்படும் போது அதன் கன அளவானது 2.5 மடங்கு அதிகரிக்கிறது.<ref name="a">{{citation | author=Tony Oates | contribution=Lime and Limestone | title=[[Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry]] | edition=7th | publisher=Wiley | year=2007 | pages=1–32 | doi=10.1002/14356007.a15_317| isbn=3527306730 }}</ref>
 == மேற்கோள்கள் ==