அரீனியசுச் சமன்பாடு: திருத்தங்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு

உள்ளடக்கம் நீக்கப்பட்டது உள்ளடக்கம் சேர்க்கப்பட்டது

வரியுள்

03:43, 9 சூன் 2017 இல் நிலவும் திருத்தம்

அரீனியசுச் சமன்பாடு (Arrhenius equation) என்பது வேதிவினைவேகத்தின் வெப்பநிலைச் சார்பைக் காட்டும் ஒரு வாய்பாடு ஆகும். யாக்கோபு என்றிக்கசு வான் தாஃபு என்னும் டச்சுக்காரரின் 1884ஆம் ஆண்டுப் பணியை ஒட்டி, 1889-இல் அரீனியசு இதனை முன்மொழிந்தார். இச்சமன்பாட்டிற்கு வினைவேகவியலிலும், செயலூக்க ஆற்றல் கணக்கிடவும் பெரும் பங்குண்டு. ^[1]^[2]^[3]

வரலாற்றடிப்படையில் பொதுவான கருத்தாகச் சொன்னால், அறைவெப்பத்தில் நிகழும் பரவலான சில வேதி வினைகளில், வெப்பநிலையில் ஒவ்வொரு 10 பாகை செல்சியசு அதிகரிப்பிற்கும், வினைவேகமானது இரட்டிக்கும்.^[4]

சமன்பாடு

அரீனியசுச் சமன்பாட்டின் அடிப்படையில், வெப்பநிலை அதிகரிக்க அதிகரிக்க வினை வேக மாறிலியும் அதிகரிக்கும்.

k=Ae^{-E_{a}/(RT)}

Where

இச்சமன்பாட்டைக் கீழ்க்கண்டவாறும் எழுதலாம்.

k=Ae^{-E_{a}/(k_{B}T)}

Where

$k$ is the வினைவேக மாறிலி
$T$ is the வெப்பநிலை (in kelvins)
$A$ is the pre-exponential factor, a constant for each chemical reaction that defines the rate due to frequency of collisions in the correct orientation
$E a$ is the செயலூக்க ஆற்றல்
$k B$ is the Boltzmann constant

மேற்கோள்கள்

↑ ^1.0 ^1.1 Arrhenius, S.A. (1889). "Über die Dissociationswärme und den Einfluß der Temperatur auf den Dissociationsgrad der Elektrolyte". Z. Phys. Chem. 4: 96–116. doi:10.1515/zpch-1889-0108.
↑ ^2.0 ^2.1 Arrhenius, S.A. (1889). "Über die Reaktionsgeschwindigkeit bei der Inversion von Rohrzucker durch Säuren". ibid. 4: 226–248.
↑ ^3.0 ^3.1 Laidler, K. J. (1987) Chemical Kinetics,Third Edition, Harper & Row, p.42
↑ Pauling, L.C. (1988) General Chemistry, Dover Publications

[Arrhenius96-1] 1.0 ^1.1 Arrhenius, S.A. (1889). "Über die Dissociationswärme und den Einfluß der Temperatur auf den Dissociationsgrad der Elektrolyte". Z. Phys. Chem. 4: 96–116. doi:10.1515/zpch-1889-0108.

[Arrhenius226-2] 2.0 ^2.1 Arrhenius, S.A. (1889). "Über die Reaktionsgeschwindigkeit bei der Inversion von Rohrzucker durch Säuren". ibid. 4: 226–248.

[Laidler42-3] 3.0 ^3.1 Laidler, K. J. (1987) Chemical Kinetics,Third Edition, Harper & Row, p.42

[4] Pauling, L.C. (1988) General Chemistry, Dover Publications

[1]

[2]

[3]

[4]

@@ வரிசை 2: / வரிசை 2: @@
 வரலாற்றடிப்படையில் பொதுவான கருத்தாகச் சொன்னால், அறைவெப்பத்தில் நிகழும் பரவலான சில வேதி வினைகளில், வெப்பநிலையில் ஒவ்வொரு 10 பாகை செல்சியசு அதிகரிப்பிற்கும், வினைவேகமானது இரட்டிக்கும்.<ref>[[Linus Carl Pauling|Pauling, L.C.]] (1988) ''General Chemistry'', Dover Publications</ref>
+==சமன்பாடு==
+[[File:KineticConstant.png|thumb|அரீனியசுச் சமன்பாட்டின் அடிப்படையில், வெப்பநிலை அதிகரிக்க அதிகரிக்க வினை வேக மாறிலியும் அதிகரிக்கும்.]]
+:<math>k = A e^{-E_a/(R T)}</math>
+Where
+*{{mvar|k}} is the [[வினைவேக மாறிலி]]
+*{{mvar|T}} is the [[வெப்பநிலை]] (in [[kelvin]]s)
+*{{mvar|E<sub>a</sub>}} is the [[செயலூக்க ஆற்றல்]]
+*{{mvar|R}} is the [[வளிம மாறிலி]]:<ref name="Arrhenius96"/><ref name="Arrhenius226"/><ref name="Laidler42"/>
+இச்சமன்பாட்டைக் கீழ்க்கண்டவாறும் எழுதலாம்.
+:<math>k = A e^{-E_a/(k_B T)}</math>
+Where
+*{{mvar|k}} is the [[வினைவேக மாறிலி]]
+*{{mvar|T}} is the [[வெப்பநிலை]] (in [[kelvin]]s)
+*{{mvar|A}} is the [[pre-exponential factor]], a constant for each chemical reaction that defines the rate due to frequency of collisions in the correct orientation
+*{{mvar|E<sub>a</sub>}} is the [[செயலூக்க ஆற்றல்]]
+*{{mvar|k<sub>B</sub>}} is the [[Boltzmann constant]]
 ==மேற்கோள்கள்==