அரீனியசுச் சமன்பாடு: திருத்தங்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு

உள்ளடக்கம் நீக்கப்பட்டது உள்ளடக்கம் சேர்க்கப்பட்டது

வரியுள்

03:24, 9 சூன் 2017 இல் நிலவும் திருத்தம்

அரீனியசுச் சமன்பாடு (Arrhenius equation) என்பது வேதிவினைவேகத்தின் வெப்பநிலைச் சார்பைக் காட்டும் ஒரு வாய்பாடு ஆகும். யாக்கோபு என்றிக்கசு வான் தாஃபு என்னும் டச்சுக்காரரின் 1884ஆம் ஆண்டுப் பணியை ஒட்டி, 1889-இல் அரீனியசு இதனை முன்மொழிந்தார். இச்சமன்பாட்டிற்கு வினைவேகவியலிலும், செயலூக்க ஆற்றல் கணக்கிடவும் பெரும் பங்குண்டு. ^[1]^[2]^[3]

வரலாற்றடிப்படையில் பொதுவான கருத்தாகச் சொன்னால், அறைவெப்பத்தில் நிகழும் பரவலான சில வேதி வினைகளில், வெப்பநிலையில் ஒவ்வொரு 10 பாகை செல்சியசு அதிகரிப்பிற்கும், வினைவேகமானது இரட்டிக்கும்.^[4]

மேற்கோள்கள்

↑ Arrhenius, S.A. (1889). "Über die Dissociationswärme und den Einfluß der Temperatur auf den Dissociationsgrad der Elektrolyte". Z. Phys. Chem. 4: 96–116. doi:10.1515/zpch-1889-0108.
↑ Arrhenius, S.A. (1889). "Über die Reaktionsgeschwindigkeit bei der Inversion von Rohrzucker durch Säuren". ibid. 4: 226–248.
↑ Laidler, K. J. (1987) Chemical Kinetics,Third Edition, Harper & Row, p.42
↑ Pauling, L.C. (1988) General Chemistry, Dover Publications

[Arrhenius96-1] Arrhenius, S.A. (1889). "Über die Dissociationswärme und den Einfluß der Temperatur auf den Dissociationsgrad der Elektrolyte". Z. Phys. Chem. 4: 96–116. doi:10.1515/zpch-1889-0108.

[Arrhenius226-2] Arrhenius, S.A. (1889). "Über die Reaktionsgeschwindigkeit bei der Inversion von Rohrzucker durch Säuren". ibid. 4: 226–248.

[Laidler42-3] Laidler, K. J. (1987) Chemical Kinetics,Third Edition, Harper & Row, p.42

[4] Pauling, L.C. (1988) General Chemistry, Dover Publications

[1]

[2]

[3]

[4]

03:24, 9 சூன் 2017 இல் நிலவும் திருத்தம் தொகு Rselvaraj (பேச்சு \| பங்களிப்புகள்) தானியக்கமாக ரோந்திடும் பயனர்கள் 1,074 தொகுப்புகள் No edit summary அடையாளம்: 2017 source edit ← முந்தைய வேறுபாடு		03:24, 9 சூன் 2017 இல் நிலவும் திருத்தம் தொகு மீளமை Rselvaraj (பேச்சு \| பங்களிப்புகள்) தானியக்கமாக ரோந்திடும் பயனர்கள் 1,074 தொகுப்புகள் No edit summary அடையாளம்: 2017 source edit அடுத்த வேறுபாடு →
வரிசை 1:		வரிசை 1:
	'''அரீனியசுச் சமன்பாடு''' (Arrhenius equation) என்பது [[~~வினைவேகம்~~\|வேதிவினைவேகத்தின்]] வெப்பநிலைச் சார்பைக் காட்டும் ஒரு வாய்பாடு ஆகும். யாக்கோபு என்றிக்கசு வான் தாஃபு என்னும் டச்சுக்காரரின் 1884ஆம் ஆண்டுப் பணியை ஒட்டி, 1889-இல் அரீனியசு இதனை முன்மொழிந்தார். இச்சமன்பாட்டிற்கு வினைவேகவியலிலும், செயலூக்க ஆற்றல் கணக்கிடவும் பெரும் பங்குண்டு. <ref name="Arrhenius96">{{cite journal\|first = S.A.\|last = Arrhenius\|title = Über die Dissociationswärme und den Einfluß der Temperatur auf den Dissociationsgrad der Elektrolyte\|journal = [[Z. Phys. Chem.]]\|volume = 4\|pages = 96–116\|year = 1889\|doi=10.1515/zpch-1889-0108}}</ref><ref name="Arrhenius226">{{cite journal\|first = S.A.\|last = Arrhenius\|title = Über die Reaktionsgeschwindigkeit bei der Inversion von Rohrzucker durch Säuren\|journal = [[ibid.]]\|volume = 4\|pages = 226–248\|year = 1889}}</ref><ref name=" Laidler42">[[Keith J. Laidler\|Laidler, K. J.]] (1987) ''Chemical Kinetics'',Third Edition, Harper & Row, p.42</ref>		'''அரீனியசுச் சமன்பாடு''' (Arrhenius equation) என்பது [[வினை வேகம்\|வேதிவினைவேகத்தின்]] வெப்பநிலைச் சார்பைக் காட்டும் ஒரு வாய்பாடு ஆகும். யாக்கோபு என்றிக்கசு வான் தாஃபு என்னும் டச்சுக்காரரின் 1884ஆம் ஆண்டுப் பணியை ஒட்டி, 1889-இல் அரீனியசு இதனை முன்மொழிந்தார். இச்சமன்பாட்டிற்கு வினைவேகவியலிலும், செயலூக்க ஆற்றல் கணக்கிடவும் பெரும் பங்குண்டு. <ref name="Arrhenius96">{{cite journal\|first = S.A.\|last = Arrhenius\|title = Über die Dissociationswärme und den Einfluß der Temperatur auf den Dissociationsgrad der Elektrolyte\|journal = [[Z. Phys. Chem.]]\|volume = 4\|pages = 96–116\|year = 1889\|doi=10.1515/zpch-1889-0108}}</ref><ref name="Arrhenius226">{{cite journal\|first = S.A.\|last = Arrhenius\|title = Über die Reaktionsgeschwindigkeit bei der Inversion von Rohrzucker durch Säuren\|journal = [[ibid.]]\|volume = 4\|pages = 226–248\|year = 1889}}</ref><ref name=" Laidler42">[[Keith J. Laidler\|Laidler, K. J.]] (1987) ''Chemical Kinetics'',Third Edition, Harper & Row, p.42</ref>

	வரலாற்றடிப்படையில் பொதுவான கருத்தாகச் சொன்னால், அறைவெப்பத்தில் நிகழும் பரவலான சில வேதி வினைகளில், வெப்பநிலையில் ஒவ்வொரு 10 பாகை செல்சியசு அதிகரிப்பிற்கும், வினைவேகமானது இரட்டிக்கும்.<ref>[[Linus Carl Pauling\|Pauling, L.C.]] (1988) ''General Chemistry'', Dover Publications</ref>		வரலாற்றடிப்படையில் பொதுவான கருத்தாகச் சொன்னால், அறைவெப்பத்தில் நிகழும் பரவலான சில வேதி வினைகளில், வெப்பநிலையில் ஒவ்வொரு 10 பாகை செல்சியசு அதிகரிப்பிற்கும், வினைவேகமானது இரட்டிக்கும்.<ref>[[Linus Carl Pauling\|Pauling, L.C.]] (1988) ''General Chemistry'', Dover Publications</ref>