சல்பியூரைல் புரோமைடு புளோரைடு

சல்பியூரைல் புரோமைடு புளோரைடு
Sulfuryl bromide fluoride
பெயர்கள்
	விருப்பத்தெரிவு ஐயூபிஏசி பெயர் சல்பியூரைல் புரோமைடு புளோரைடு
	வேறு பெயர்கள் சல்பியூரைல் புரோமோபுளோரைடு, கந்தக புரோமைடு புளோரைடு ஆக்சைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	13536-61-3
ChemSpider	10326167
	InChI InChI=1S/BrFO2S/c1-5(2,3)4; Key: UQNIKEMUVZTZID-UHFFFAOYSA-N;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	23234052
	SMILES O=S(=O)(F)Br;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	BrFO2S
வாய்ப்பாட்டு எடை	162.96 g·mol−1
தோற்றம்	நிறமற்ற நீர்மம்
உருகுநிலை	−86 °C (−123 °F; 187 K)
கொதிநிலை	41 °C (106 °F; 314 K)
நீரில் கரைதிறன்	நீருடன் வினை புரியும்
தீங்குகள்
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை	−273.15 °C (−459.67 °F; 0.00 K)
	வேறுவிதமாகக் கொடுக்கப்பட்டிருந்தாலன்றி; தரவுகள் பொருள்களின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில்; (25 °C [77 °F], 100 kPa) கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. தகவல்பெட்டி மேற்கோள்கள்

சல்பியூரைல் புரோமைடு புளோரைடு (Sulfuryl bromide fluoride) என்பது BrFO₂S என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கரிம வேதியியல் சேர்மமாகும். புரோமின், புளோரின், ஆக்சிசன் மற்றும் கந்தகம் ஆகிய தனிமங்கள் சேர்ந்து இச்சேர்மம் உருவாகிறது..^[1]^[2]^[3]

தயாரிப்பு

புரோமின், புரோமின் முப்புளோரைடு மற்றும் கந்தக டை ஆக்சைடு ஆகியவற்றின் வினையின் மூலம் சல்பியூரைல் புரோமைடு புளோரைடைத் தயாரிக்கலாம்:^[4]^[5]

Br₂ + BrF₃ → 3 BrF

SO2 + BrF → SO₂BrF

இயற்பியல் பண்புகள்

சல்பியூரைல் புளோரைடு புரோமைடு நிறமற்ற திரவமாக உருவாகிறது. ஈரப்பதமான காற்றில் நிற்கும்போது, தனிம புரோமின் வெளியீட்டின் காரணமாக சற்று சிவப்பு நிறமாக மாறும்.^[6]

கண்ணாடியுடன் மெதுவாக வினைபுரியும். ஆனால் குவார்ட்சில் எந்த விளைவையும் ஏற்படுத்தாது.^[5]

வேதிப் பண்புகள்

சல்பியூரைல் புரோமைடு புளோரைடு தண்ணீருடன் வன்முறையாக வினைபுரிகிறது.

SO₂BrF + 2 H₂O → H₂SO₄ + HBr + HF

மேற்கோள்கள்

↑ "Sulfuryl bromide fluoride" (in ஆங்கிலம்). NIST. Retrieved 12 January 2026.
↑ Raley, John M.; Wollrab, James E.; Lovejoy, R. W. (1 October 1973). "Rotational spectrum of sulfuryl bromide fluoride". Journal of Molecular Spectroscopy 48 (1): 100–106. doi:10.1016/0022-2852(73)90138-0. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0022-2852. Bibcode: 1973JMoSp..48..100R. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0022285273901380. பார்த்த நாள்: 12 January 2026.
↑ Kuchitsu, Kozo (9 March 2013). Structure of Free Polyatomic Molecules: Basic Data (in ஆங்கிலம்). Springer Science & Business Media. p. 31. ISBN 978-3-642-45748-7. Retrieved 12 January 2026.
↑ "Sulfuryl bromide fluoride | 13536-61-3" (in ஆங்கிலம்). ChemicalBook. Retrieved 12 January 2026.
↑ ^5.0 ^5.1 Brauer, Georg (2 December 2012). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry V1 (in ஆங்கிலம்). Elsevier. p. 176-177. ISBN 978-0-323-16127-5. Retrieved 12 January 2026.
↑ Haynes, William M. (19 April 2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 94th Edition (in ஆங்கிலம்). CRC Press. p. 4-93. ISBN 978-1-4665-7115-0. Retrieved 12 January 2026.

[1] "Sulfuryl bromide fluoride" (in ஆங்கிலம்). NIST. Retrieved 12 January 2026.

[2] Raley, John M.; Wollrab, James E.; Lovejoy, R. W. (1 October 1973). "Rotational spectrum of sulfuryl bromide fluoride". Journal of Molecular Spectroscopy 48 (1): 100–106. doi:10.1016/0022-2852(73)90138-0. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0022-2852. Bibcode: 1973JMoSp..48..100R. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0022285273901380. பார்த்த நாள்: 12 January 2026.

[3] Kuchitsu, Kozo (9 March 2013). Structure of Free Polyatomic Molecules: Basic Data (in ஆங்கிலம்). Springer Science & Business Media. p. 31. ISBN 978-3-642-45748-7. Retrieved 12 January 2026.

[4] "Sulfuryl bromide fluoride | 13536-61-3" (in ஆங்கிலம்). ChemicalBook. Retrieved 12 January 2026.

[Brauer-5] 5.0 ^5.1 Brauer, Georg (2 December 2012). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry V1 (in ஆங்கிலம்). Elsevier. p. 176-177. ISBN 978-0-323-16127-5. Retrieved 12 January 2026.

[6] Haynes, William M. (19 April 2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 94th Edition (in ஆங்கிலம்). CRC Press. p. 4-93. ISBN 978-1-4665-7115-0. Retrieved 12 January 2026.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]