எத்திலீன் டையோன்

எத்திலீன் டையோன்
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் எத்தீன்-1,2-டையோன்
	முறையான ஐயூபிஏசி பெயர் Ethenedione
	வேறு பெயர்கள் டைகார்பன் டையாக்சைடு; டைமெரிக் கார்பன் மோனாக்சைடு; டைமெரிக் கார்பனசு ஆக்சைடு; டைமெரிக் கார்பன் (II) ஆக்சைடு; எத்திலீன்டையோன்; ஆக்சிசன் பெர்கார்பைடு; ;
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	4363-38-6
ChemSpider	278619
	InChI InChI=1S/C2O2/c3-1-2-4; Key: FONOSWYYBCBQGN-UHFFFAOYSA-N;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	314937
	SMILES O=C=C=O;
UNII	P4RWY4EEW6
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	C2O2
வாய்ப்பாட்டு எடை	56.02 g·mol−1
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

எத்திலீன் டையோன் (Ethylene dione) என்பது C₂O₂ அல்லது O=C=C=O என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட ஒரு கரிம வேதியியல் சேர்மம் ஆகும். டைகார்பன் டையாக்சைடு, கார்பன் பெராக்சைடு, எத்தீன்டையோன், எத்தீன்-1,2-டையோன் என்ற பெயர்களாலும் இச்சேர்மம் அறியப்படுகிறது. எத்திலீன் டையோன் ஒரு கார்பன் ஆக்சைடு (ஒரு ஆக்சோகார்பன்) ஆகும். மேலும் இதை கார்பன் மோனாக்சைடின் கார்பன்-கார்பன் சகப்பிணைப்பு இருபடி என்று விவரிக்கலாம்.^[1] கிளையாக்சாலிக் அமிலத்தின் (H(C=O)COOH) நீரிழப்பு வடிவமாகவோ அல்லது எத்தீனோன் H₂C=C=O சேர்மத்தின் கீட்டோனாகவோவும் கருதலாம்.

தயாரிப்பு முயற்சிகள்

எத்திலீன் டையோனின் இருப்பு முதன்முதலில் 1913 ஆம் ஆண்டில் பரிந்துரைக்கப்பட்டது.^[2] இருப்பினும், ஒரு நூற்றாண்டுக்கும் மேலாக எத்திலீன் டையோன் சேர்மம் அதை ஒருங்கிணைக்கவும் கண்காணிக்கவும் மேற்கொள்ளப்பட்ட அனைத்து முயற்சிகளையும் தவிர்த்து வந்தது. மேலும் இது முற்றிலும் ஒரு கருதுகோள் சேர்மமாகக் கருதப்பட்டது. அல்லது சிறந்த முறையில் மிகவும் அடக்கமான ஒரு மூலக்கூறு என்றும் கருதப்பட்டது.^[3]

2015 ஆம் ஆண்டில், ஒரு ஆராய்ச்சிக் குழு, சீரொளியைப் பயன்படுத்தி தொடர்புடைய நிலையான ஒற்றை-மின்சுமை செய்யப்பட்ட எதிர்மின் அயனியான C₂O−2 — அயனியிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை வெளியேற்றுவதன் மூலம் எத்திலீன் டையோனை உருவாக்குவதையும் அதன் நிறமாலை பண்புகளையும் அறிக்கை செய்தது.^[4] இருப்பினும், பின்னர் அறிவிக்கப்பட்ட நிறமாலை, எளிய எலக்ட்ரான் இழப்பை விட உயர் ஆற்றல் சோதனை நிலைமைகளின் கீழ் மறுசீரமைப்பு அல்லது ஏற்றத்தாழ்வு மூலம் உருவாக்கப்பட்ட ஆக்சைல் ஈரியங்குறுப்பு (H₂C^•)₂CO உடன் பொருந்துவதாகக் கண்டறியப்பட்டது.

கோட்பாட்டு ஆய்வுகள்

மூடிய-கூடு கெகுலே அமைப்பான O=C=C=O இருந்தபோதிலும், எத்தில் டையோனின் மிகக் குறைந்த பிணைப்பு நிலை ஒரு மும்மை ஆகும். பின்னர் இது ஒரு ஈரியங்குறுப்பாக இருக்கும், ஆக்சிசன் மூலக்கூறைப் போன்ற மின்னணு அமைப்பு மையக்கருவுடன் இருக்கும். இருப்பினும், மூலக்கூறு அதன் சமநிலை வடிவவியலில் இருந்து விலகிச் சிதைக்கப்படும்போது, மும்மடங்கு மற்றும் ஒற்றை நிலைகளின் சாத்தியமான மேற்பரப்புகள் வெட்டுகின்றன. இது ஒற்றை நிலைக்கு இடைநிலைக் கடப்பை அனுமதிக்கிறது. பிணைக்கப்படாதது மற்றும் இரண்டு அடி-நிலை CO மூலக்கூறுகளாகப் பிரிகிறது. அமைப்புகளுக்கு இடையேயான கடக்கும் நேர அளவு 0.5 நானோவினாடியாக இருக்கும் என்று கணிக்கப்பட்டது.^[5] இது மும்மடங்கு எத்திலீன் டையோனை ஒரு நிலையற்ற, ஆனால் நிறமாலையியல் ரீதியாக நீண்ட காலம் வாழும் மூலக்கூறாக மாற்றுகிறது.

மறுபுறம், எத்திலீன் டையோனின் ஒற்றை அயனியும் OCCO⁻, அதே போல் அசிட்டைலீன் டையோலேட்டு எனப்படும் ஈரெதிர்மின்னயனியும் C
₂O²⁻
₂ இரண்டும் நிலையானவை.^[6]^[7]

சமீபத்திய கோட்பாட்டுக் கணக்கீடுகள், குறைந்த ஆற்றல் கொண்ட தனி-எலக்ட்ரான் தூண்டப்பட்ட ஒற்றை-மூலக்கூறு பொறியியல் மூலம் எத்திலீன் டையோனின் தளதயாரிப்பும் பண்புக்கூறும் சாத்தியமாகும் என்று கூறுகின்றன.^[1]

கோச்சின் கிளையாக்சிலைடு

1940 ஆம் ஆண்டுகளில், டெட்ராய்ட்டு மருத்துவர் வில்லியம் பிரடெரிக் கோச்சு, இந்த சேர்மத்தை தான் ஒருங்கிணைத்ததாகவும், அதை கிளையாக்சிலைடு என்று அழைத்ததாகவும், நீரிழிவு மற்றும் புற்றுநோய் உள்ளிட்ட நீண்ட பட்டியலை ஏற்படுத்தும் நச்சுக்களுக்கு இது ஒரு மருந்தாகவும் இருந்ததாகக் கூறினார். இந்தக் கூற்றுக்கள் தவறானவை, மேலும் இந்த மருந்து உணவு மற்றும் மருந்து கட்டுப்பாட்டு அமைப்பால் ஒரு மோசடியாக வகைப்படுத்தப்பட்டது.^[8]

மேற்கோள்கள்

↑ ^1.0 ^1.1 Davis, Daly; Sajeev, Y. (2017-02-22). "Communication: Low-energy free-electron driven molecular engineering: In situ preparation of intrinsically short-lived carbon-carbon covalent dimer of CO". The Journal of Chemical Physics 146 (8): 081101. doi:10.1063/1.4976969. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0021-9606. பப்மெட்:28249449. Bibcode: 2017JChPh.146h1101D.
↑ H. Staudinger, E. Anthes, Ber. Dtsch. Chem. Ges. 1913, 46, 1426.
↑ Lewars, Errol (2008), "9 – Ethenedione C₂O₂", Modeling Marvels, Springer, Bibcode:2008moma.book.....L
↑ Andrew R. Dixon, Tian Xue and Andrei Sanov (2015): "Spectroscopy of Ethylenedione", Angewandte Chemie, International Edition, volume 54, issue 30, pages 8764-8767, எஆசு:10.1002/anie.201503423.
↑ D. Schröder, C. Heinemann, H. Schwarz, J. N. Harvey, S. Dua, S. J. Blanksby, and John, H. Bowie, "Ethylenedione: An Intrinsically Short-Lived Molecule", Chem. Eur. J., 4, 2550-2557 (1998).
↑ J. R. Thomas, B. J. DeLeeuw, P. O’Leary, H. F. Schaefer III, B. J. Duke, B. O’Leary "The ethylenedione anion: Elucidation of the intricate potential energy hypersurface", J. Chem. Phys, 102, 6525-6536(1995).
↑ P. Pyykkö and N. Runeberg, "Ab initio studies of bonding trends: Part 8. The 26-electron A≡B-C≡Dⁿ and the 30-electron A=B=C=Dⁿ systems", J. Mol. Struct. THEOCHEM, 234, 269-277(1991).
↑ Goodrich, William W.. Interview with Ronald T. Ottes and Fred L. Lofsvold. FDA Oral History Interview, Goodrich. October 15–16, 1986.

[davis-1] 1.0 ^1.1 Davis, Daly; Sajeev, Y. (2017-02-22). "Communication: Low-energy free-electron driven molecular engineering: In situ preparation of intrinsically short-lived carbon-carbon covalent dimer of CO". The Journal of Chemical Physics 146 (8): 081101. doi:10.1063/1.4976969. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0021-9606. பப்மெட்:28249449. Bibcode: 2017JChPh.146h1101D.

[staud-2] H. Staudinger, E. Anthes, Ber. Dtsch. Chem. Ges. 1913, 46, 1426.

[3] Lewars, Errol (2008), "9 – Ethenedione C₂O₂", Modeling Marvels, Springer, Bibcode:2008moma.book.....L

[4] Andrew R. Dixon, Tian Xue and Andrei Sanov (2015): "Spectroscopy of Ethylenedione", Angewandte Chemie, International Edition, volume 54, issue 30, pages 8764-8767, எஆசு:10.1002/anie.201503423.

[5] D. Schröder, C. Heinemann, H. Schwarz, J. N. Harvey, S. Dua, S. J. Blanksby, and John, H. Bowie, "Ethylenedione: An Intrinsically Short-Lived Molecule", Chem. Eur. J., 4, 2550-2557 (1998).

[6] J. R. Thomas, B. J. DeLeeuw, P. O’Leary, H. F. Schaefer III, B. J. Duke, B. O’Leary "The ethylenedione anion: Elucidation of the intricate potential energy hypersurface", J. Chem. Phys, 102, 6525-6536(1995).

[7] P. Pyykkö and N. Runeberg, "Ab initio studies of bonding trends: Part 8. The 26-electron A≡B-C≡Dⁿ and the 30-electron A=B=C=Dⁿ systems", J. Mol. Struct. THEOCHEM, 234, 269-277(1991).

[8] Goodrich, William W.. Interview with Ronald T. Ottes and Fred L. Lofsvold. FDA Oral History Interview, Goodrich. October 15–16, 1986.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]