உருபீடியம் குளோரைடு
| |
| |
| |
| பெயர்கள் | |
|---|---|
| வேறு பெயர்கள்
உருபீடியம்(I) குளோரைடு
| |
| இனங்காட்டிகள் | |
7791-11-9 
| |
| ChEBI | CHEBI:78672 
|
| ChemSpider | 56434
|
InChI
| |
| யேமல் -3D படிமங்கள் | Image |
| பப்கெம் | 62683 |
| வே.ந.வி.ப எண் | VL8575000 |
| |
| UNII | N3SHC5273S
|
| பண்புகள் | |
| RbCl | |
| வாய்ப்பாட்டு எடை | 120.921 கி/மோல் |
| தோற்றம் | வெண் படிகங்கள் நீர் உறிஞ்சும் திறன் |
| அடர்த்தி | 2.80 கி/செ.மீ3 (25 °செல்சியசு) 2.088 கி/மி.லி (750 °செல்சியசு) |
| உருகுநிலை | 718 °C (1,324 °F; 991 K) |
| கொதிநிலை | 1,390 °C (2,530 °F; 1,660 K) |
| 77 கி/100மி.லி (0 °செல்சியசு) 91 கி/100 மி.லி (20 °செல்சியசு) 130 கி/100 மி.லி (100 °செல்சியசு) | |
| methanol-இல் கரைதிறன் | 1.41 கி/100 மி.லி |
| −46.0·10−6 செ.மீ3/மோல் | |
| ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD) | 1.5322 |
| வெப்பவேதியியல் | |
| Std enthalpy of formation ΔfH |
−435.14 கிலோயூல்?மோல் |
| நியம மோலார் எந்திரோப்பி S |
95.9 யூல் கெல்வின்−1 மோல்−1 |
| வெப்பக் கொண்மை, C | 52.4 யூல் கெல்வின்−1 மோல்−1 |
| தீங்குகள் | |
| பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள் | Fisher Scientific |
| தீப்பற்றும் வெப்பநிலை | தீப்பற்றாது |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (Median dose)
|
4440 மி.கி/கி.கி (எலி) |
| தொடர்புடைய சேர்மங்கள் | |
| ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள் | உருபீடியம் புளோரைடு உருபீடியம் புரோமைடு உருபீடியம் அயோடைடு |
| ஏனைய நேர் மின்அயனிகள் | இலித்தியம் குளோரைடு சோடியம் குளோரைடு பொட்டாசியம் குளோரைடு சீசியம் குளோரைடு பிரான்சியம் குளோரைடு |
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |
உருபீடியம் குளோரைடு (Rubidium chloride) என்பது RbCl என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். இந்த கார உலோக ஆலைடு உப்பு உருபீடியம் மற்றும் குளோரின் ஆகிய தனிமங்கள் சேர்ந்து உருவாகிறது. மின் வேதியியல் முதல் மூலக்கூற்று உயிரியல் வரை பல்வேறு பயன்பாடுகளையும் கொண்டுள்ளது.
கட்டமைப்பு
[தொகு]வாயு நிலையில், RbCl இரு அணுக்களாகக் காணப்படுகிறது. பிணைப்பு நீளம் 2.7868 Å என மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது.[1] கனசதுர RbCl சேர்மத்திற்கு இந்த தூரம் 3.285 Å ஆக அதிகரிக்கிறது. திட நிலையில் உள்ள அயனிகளின் அதிக ஒருங்கிணைப்பு எண்ணை பிரதிபலிக்கிறது.[2]
நிலைமைகளைப் பொறுத்து, திண்மநிலை RbCl முப்பரிமாண படிமத்துடன் தொடர்புடைய படமெடுத்தல் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகையில் மூன்று உருவங்களில் ஒன்று திண்மநிலையில் உள்ளது.[3]
சோடியம் குளோரைடு (எண்முகம் 6:6)
[தொகு]சோடியம் குளோரைடு (NaCl) கட்டமைபிலுள்ள உருவம் மிகவும் பொதுவானதாகும். எண்முக துளைகளை நிரப்பும் உருபீடியம் நேர்மின் அயனிகளுடன் குளோரைடு எதிர்மின் அயனிகள் கனசதுர வடிவில் நெருக்கமான தொகுப்பு இந்த உருவத்தை விவரிக்கிறது.[4] இந்த ஏற்பாட்டில் இரண்டு அயனிகளும் ஆறு-ஒருங்கிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன. இந்த உருவத்தின் அணிக்கோவை ஆற்றல் பின்வரும் கட்டமைப்பை விட 3.2 கிலோயூல்/மோல் மட்டுமே குறைவாக உள்ளது.
சீசியம் குளோரைடு (கனசதுரம் 8:8)
[தொகு]அதிக வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில், RbCl சீசியம் குளோரைடு (CsCl) அமைப்பை ஏற்றுக்கொள்கிறது (NaCl மற்றும் KCl அதிக அழுத்தங்களில் ஒரே கட்டமைப்பு மாற்றத்திற்கு உட்படுகின்றன). இங்கே, குளோரைடு அயனிகள் ஓர் எளிய கனசதுர அமைப்பை உருவாக்குகின்றன. குளோரைடு அயனிகள் ஒரு மைய Rb+ அயனியைச் சுற்றியுள்ள ஒரு கனசதுரத்தின் முனைகளை ஆக்கிரமித்துள்ளன. இது RbCl சேர்மத்தின் மிகவும் அடர்த்தியான பொதி மையக்கருவாகும்.[2] .ஒரு கனசதுரத்திற்கு எட்டு முனைகள் இருப்பதால், இரண்டு அயனிகளின் ஒருங்கிணைப்பு எண்கள் எட்டுக்குச் சமம். இது RbCl சேர்மத்தின் அதிகபட்ச சாத்தியமான ஒருங்கிணைப்பு எண் ஆகும். எனவே, ஆரம் விகித விதியின்படி, இந்த உருவத்தில் உள்ள நேர்மின் அயனிகள் அவற்றின் மிகப்பெரிய வெளிப்படையான ஆரத்தை அடையும், ஏனெனில் அயனி-நேர்மின் அயனி தூரங்கள் மிகப்பெரியவையாகும்.[4]
சுபேலரைட்டு (நான்முகி 4:4)
[தொகு]உருபீடியம் குளோரைடின் சுபேலரைட்டு கட்டமைப்பு உருவம் சோதனை ரீதியாகக் காணப்படவில்லை. ஆனால் இது கோட்பாட்டுடன் ஒத்துப்போகிறது. அணிக்கோவை ஆற்றல் முந்தைய கட்டமைப்புகளை விட கிட்டத்தட்ட 40.0 கிலோ யூல்/மோல் அளவில் குறைவாக இருக்கும் என்று கணிக்கப்பட்டுள்ளது.[5]
தயாரிப்பு மற்றும் வினைகள்
[தொகு]தூய உருபீடியம் குளோரைடை தயாரிக்கும் முறைகளில் மிகவும் பொதுவானது அதன் ஐதராக்சைடை ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்து தொடர்ந்து மறுபடிகமாக்கும் முறையாகும்.:[6]
- RbOH + HCl → RbCl + H2O
RbCl நீர் உறிஞ்சும் தன்மை கொண்டதாக இருப்பதால், அது வளிமண்டல ஈரப்பதத்திலிருந்து பாதுகாக்கப்பட வேண்டும், எ.கா. உலர்த்தியைப் பயன்படுத்துதல். RbCl முதன்மையாக ஆய்வகங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எனவே, ஏராளமான தயாரிப்பு நிறுவனங்கள் தேவைக்கேற்ப சிறிய அளவில் உற்பத்தி செய்கிறார்கள். வேதியியல் மற்றும் உயிரி மருத்துவ ஆராய்ச்சிக்காக பல்வேறு வடிவங்களில் இச்சேர்மம் வழங்கப்படுகிறது.
உருபீடியம் குளோரைடு கந்தக அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து உருபீடியம் ஐதரசன் சல்பேட்டைக் கொடுக்கிறது.
கதிரியக்கம்
[தொகு]இயற்கையாகத் தோன்றும் கதிரியக்க ஐசோடோப்பு ரூபிடியம்-87 இன் பெரிய பகுதி (27.8%) காரணமாக, ஒவ்வொரு 18 மி.கி உருபீடியம் குளோரைடும் தோராயமாக ஒரு வாழைப்பழத்திற்கு சமமான அளவிற்குச் சமமானதாகும்.
பயன்கள்
[தொகு]- உருபீடியம் குளோரைடு ஆக்டேன் எண்ணை மேம்படுத்த ஒரு பெட்ரோல் சேர்க்கையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.[7]
- உருபீடியம் குளோரைடு, மூளையின் ஐப்போதாலமசில் அமைந்துள்ள நரம்பு செல்களின் ஓரிணை தொகுப்பான மேற்கண்ணறை நரம்புத் தொகுதிக்கு, குறைக்கப்பட்ட ஒளி உள்ளீடு மூலம் சர்க்காடியன் ரிதம் எனப்படும் தூக்கம்-விழிப்பு சுழற்சி போன்ற 24 மணி நேர தாளங்களுக்கு இடையேயான இணைப்பை மாற்றியமைப்பதாகக் காட்டப்பட்டுள்ளது. இதன் விளைவாக, அழுத்தப்பட்ட உயிரினங்களுக்கு கூட மிகவும் சமமான சர்க்காடியன் ரிதம் உள்ளது[8]
- உருபீடியம் குளோரைடு ஒரு சிறந்த ஆக்கிரமிப்பு இல்லாத உயிரியக்கக் காரணியாகும். இந்த சேர்மத்தை தண்ணீரில் நன்றாகக் கரைந்து, உயிரினங்களால் எளிதில் எடுத்துக்கொள்ள முடியும். உடலில் உடைந்தவுடன், Rb+ திசுக்களில் K+ அயனியை மாற்றுகிறது. ஏனெனில் இவை ஒரே வேதியியல் குழுவைச் சேர்ந்தவையாகும். [9] இதற்கு ஓர் எடுத்துக்காட்டு இதய தசையின் ஊடுருவலை மதிப்பிடுவதற்கு ஒரு கதிரியக்க ஐசோடோப்பைப் பயன்படுத்துவது.
- செல்களுக்கான உருபீடியம் குளோரைடு உருமாற்றம் என்பது இந்த சேர்மத்தின் மிகவும் ஏராளமான பயன்பாடாகும். RbCl கொண்ட கரைப்பான் செறிவு குறைந்த கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்ட செல்கள் விரிவடைகின்றன. இதன் விளைவாக, சவ்வு புரதங்களை வெளியேற்றுவது எதிர்மறையாக மின்சுமை செய்யப்பட்ட டிஎன்ஏவை பிணைக்க அனுமதிக்கிறது.[10]
- 180 முதல் 720 மி.கி வரையிலான அளவுகளில், சோதனை மனித ஆய்வுகளில் உருபீடியம் குளோரைடு மன அழுத்த எதிர்ப்பு விளைவுகளைக் காட்டியுள்ளது. இது டோபமைன் மற்றும் நோர்பைன்ப்ரைன் அளவுகளை உயர்த்துவதன் மூலம் செயல்படுகிறது. இதன் விளைவாக ஒரு தூண்டுதல் விளைவு ஏற்படுகிறது. இது ஆற்றலற்ற மற்றும் அக்கறையற்ற மனச்சோர்வுக்கு பயனுள்ளதாக இருக்கும்.[11]
மேற்கோள்கள்
[தொகு]- ↑ Lide, D. R.; Cahill, P.; Gold, L. P. (1963). "Microwave Spectrum of Lithium Chloride". Journal of Chemical Physics 40 (1): 156–159. doi:10.1063/1.1724853.
- ↑ 2.0 2.1 Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford University Press. pp. 410, 444.
- ↑ Kopecky, M.; Fábry, J.; Kub, J.; Busetto, E.; Lausi, A. (2005). "X-ray diffuse scattering holography of a centrosymmetric sample". Applied Physics Letters 87 (23): 231914. doi:10.1063/1.2140084. Bibcode: 2005ApPhL..87w1914K.
- ↑ 4.0 4.1 Shriver, D. F.; Atkins, P. W.; Cooper, H. L. (1990). "Chapter 2". Inorganic Chemistry. Freeman.
- ↑ Pyper, N. C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. (2006). "Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride". Journal of Physics: Condensed Matter 18 (2): 683–702. doi:10.1088/0953-8984/18/2/023. Bibcode: 2006JPCM...18..683P.
- ↑ Winter, M. (2006). "Compounds of Rubidium". WebElements.
- ↑ Budavari, S. (1996). The Merck index: an encyclopedia of chemicals, drugs, and biologicals. Rahway, NJ, U.S.A.: Merck. ISBN 0-911910-12-3.
- ↑ Hallonquist, J.; Lindegger, M.; Mrosovsky, N. (1994). "Rubidium chloride fuses split circadian activity rhythms in hamsters housed in bright constant light". Chronobiology International 11 (2): 65–71. doi:10.3109/07420529409055892. பப்மெட்:8033243.
- ↑ Hougardy, E.; Pernet, P.; Warnau, M.; Delisle, J.; Grégoire, J.-C. (2003). "Marking bark beetle parasitoids within the host plant with rubidium for dispersal studies". Entomologia Experimentalis et Applicata 108 (2): 107. doi:10.1046/j.1570-7458.2003.00073.x. Bibcode: 2003EEApp.108..107H.
- ↑ "RbCl Transformation Protocol". New England Biolabs. 2006. Archived from the original on 2006-03-19.
- ↑ Gian F. Placidi; Liliana Dell'Osso; Giuseppe Nistico; Hagop S. Akiskal (6 December 2012). Recurrent Mood Disorders: New Perspectives in Therapy. Springer Science & Business Media. pp. 293–. ISBN 978-3-642-76646-6.
| ஆளுமைக் கட்டுப்பாடு: தேசிய |
|---|
