இரும்பு(II) ஆக்சலேட்டு

இரும்பு(II) ஆக்சலேட்டு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் இரும்பு(II) ஆக்சலெட்டு
	வேறு பெயர்கள் இரும்பு ஆக்சலேட்டு; பெர்ரசு ஆக்சலேட்டு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	516-03-0 ; 6047-25-2 (இருநீரேற்று)
EC number	208-217-4
	InChI InChI=1S/3C2H2O4.2Fe/c33-1(4)2(5)6;;/h3(H,3,4)(H,5,6);;/q;;;2*+3/p-6 ; Key: VEPSWGHMGZQCIN-UHFFFAOYSA-H ;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	10589
	SMILES [Fe+3].[Fe+3].O=C([O-])C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	FeC2O4 (anhydrous); FeC2O4·2 H2O (இருநீரேற்று)
வாய்ப்பாட்டு எடை	143.86 கி/மோல் (நீரிலி); 179.89 கி/மோல் (இருநீரேற்று)
தோற்றம்	மஞ்சள் தூள்
மணம்	நெடியற்றது
அடர்த்தி	2.28 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை	190 °C (374 °F; 463 K) ; (நீரிலி); 150–160 °C (302–320 °F; 423–433 K); (இருநீரேற்று) சிதைவடைகிறது
கொதிநிலை	365.1 °C (689.2 °F; 638.2 K) ; (நீரிலி)
நீரில் கரைதிறன்	இருநீரேற்று:; 0.097 கி/100மி.லி (25 °செ)
தீங்குகள்
	GHS குறியீடு:
விளக்கப்படங்கள்
குறியீட்டுச் சொல்	எச்சரிக்கை
இடர் அறிக்கைகள்	H302, H312
முன்னெச்சரிக்கை அறிக்கைகள்	P280
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை	188.8 °C (371.8 °F; 461.9 K)
	வேறுவிதமாகக் கொடுக்கப்பட்டிருந்தாலன்றி; தரவுகள் பொருள்களின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில்; (25 °C [77 °F], 100 kPa) கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. verify (இது ?) தகவல்பெட்டி மேற்கோள்கள்

இரும்பு(II) ஆக்சலேட்டு (iron(II) oxalate) என்பது FeC₂O₄.என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு வேதியியல் சேர்மமாகும். பெர்ரசு ஆக்சலேட்டு என்ற பெயராலும் இது அழைக்கப்படுகிறது. ஓர் இரும்பு(II) அயனியும் (Fe2+) ஓர் ஆக்சலேட்டு அயனியும் (C2O42−) சேர்ந்து இச்சேர்மம் உருவாகிறது. இரும்பு(II) ஆக்சலேட்டு பொதுவாக இருநீரேற்றாகக் காணப்படுகிறது(FeC2O4•2H2O, சிஏஎசு # 6047-25-2. இதன் படிகக் கட்டமைப்பில் ஆக்சலேட்டு பால இரும்பு அணுக்களின் உச்சியில் தண்ணீர் மூலக்கூறுகள் கொண்ட சங்கிலிகளைக் கொண்டுள்ளது ^[4]

சூடுபடுத்தும் போது இரும்பு(II) ஆக்சலேட்டு சிதைவடைந்து கார்பனீராக்சைடு, கார்பனோராக்சைடு, இரும்பு ஆக்சைடுகள் மற்றும் இரும்பாக மாறுகிறது ^[5].

முன்பாதுகாப்பு

இரும்பு(II) ஆக்சலேட்டு தீங்கு விளைவிக்கும் ஒரு சேர்மமாகும். கண்களில் எரிச்சலை உண்டாக்கும்.

மேற்கோள்கள்

1 2 http://www.guidechem.com/cas-516/516-03-0.html
↑ http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=2084
1 2 3 Sigma-Aldrich Co., Iron(II) oxalate dihydrate. Retrieved on 2014-05-03.
↑ Echigo, Takuya; Kimata, Mitsuyoshi (2008). "Single-crystal X-ray diffraction and spectroscopic studies on humboldtine and lindbergite: weak Jahn–Teller effect of Fe²⁺ ion". Phys. Chem. Minerals 35: 467–475. doi:10.1007/s00269-008-0241-7.
↑ Hermanek, Martin; Zboril, Radek; Mashlan, Miroslav et al. (2006). "Thermal behaviour of iron(II) oxalate dihydrate in the atmosphere of its conversion gases". J. Mater. Chem. 16: 1273–1280.

[guidechem-1] 1 2 http://www.guidechem.com/cas-516/516-03-0.html

[2] ttp://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=2084

[sigma-3] 1 2 3 Sigma-Aldrich Co., Iron(II) oxalate dihydrate. Retrieved on 2014-05-03.

[4] Echigo, Takuya; Kimata, Mitsuyoshi (2008). "Single-crystal X-ray diffraction and spectroscopic studies on humboldtine and lindbergite: weak Jahn–Teller effect of Fe²⁺ ion". Phys. Chem. Minerals 35: 467–475. doi:10.1007/s00269-008-0241-7.

[5] Hermanek, Martin; Zboril, Radek; Mashlan, Miroslav et al. (2006). "Thermal behaviour of iron(II) oxalate dihydrate in the atmosphere of its conversion gases". J. Mater. Chem. 16: 1273–1280.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]