இருமெத்தில் சல்பைட்டு

இருமெத்தில் சல்பைட்டு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் மெத்தாக்சிசல்பினைலாக்சிமெத்தேன்
	வேறு பெயர்கள் இருமெத்தில்சல்பைட்டு; சல்பூரசமிலம், இருமெத்தில் எசுத்தர்; DMSO3
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	616-42-2
ChEBI	CHEBI:48858
ChemSpider	62436
EC number	210-481-0
	InChI InChI=1S/C2H6O3S/c1-4-6(3)5-2/h1-2H3 ; Key: BDUPRNVPXOHWIL-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/C2H6O3S/c1-4-6(3)5-2/h1-2H3; Key: BDUPRNVPXOHWIL-UHFFFAOYAF;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image; Image
பப்கெம்	69223
	SMILES COS(=O)OC; O=S(OC)OC;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	C2H6O3S
வாய்ப்பாட்டு எடை	110.13 g·mol−1
தோற்றம்	தெளிவான திரவம்
அடர்த்தி	1.29 கி/செ.மீ3
கொதிநிலை	126 °C (259 °F; 399 K)
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	verify (இது: /?)
	Infobox references

இருமெத்தில் சல்பைட்டு (Dimethyl sulfite) என்பது (CH₃O)₂SO என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கரிம வேதியியல் சேர்மம் ஆகும்.

சல்பைட்டு எசுத்தரான இருமெத்தில் சல்பைட்டு சில பலபடிச் சேர்மங்களில் ஆக்சிசனேற்றத்தைத் தடுக்கும் சேர்க்கைப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது^[2]. மேலும் உயர் ஆற்றல் மின்கலங்களிலும் மின்பகுளிக் கரைப்பானாக முழுமையான திறனுடன் பயன்படுகிறது^[3]

கட்டமைப்பும் முப்பரிமாண வடிவமைப்பும்[தொகு]

இருமெத்தில் சல்பைட்டு மூலக்கூறினால் பலவகையான முப்பரிமாண அமைப்புகளை ஏற்க முடிகிறது. இவ்வமைப்புகளில் மறைவுறா மறைவுறா^[1] (GG) வடிவ முப்பரிமாண அமைப்பு மிகவும் நிலைப்புத் தன்மை கொண்டது. ஒவ்வொரு C–O பிணைப்பும் S=O பிணைப்புக்கு மறைவுறா வடிவமாக உள்ளது, இங்கு வரைந்து காட்டப்பட்டுள்ளது.

தயாரிப்பு[தொகு]

தயோனைல் குளோரைடுடன் மெத்தனால் சேர்த்து வினைப்படுத்துவதன் மூலம் இருமெத்தில் சல்பைட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது.

OSCl₂ + 2CH₃OH → OS(OCH₃)₂ + 2HCl

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ ^1.0 ^1.1 Borba, A.; Gómez-Zavaglia, A.; Simões, P. N. N. L.; Fausto, R. (2005). "Matrix Isolation FTIR Spectroscopic and Theoretical Study of Dimethyl Sulfite". J. Phys. Chem. A 109 (16): 3578–3586. doi:10.1021/jp050020t.
↑ Guenther, A.; Koenig, T.; Habicher, W. D.; Schwetlick, K. (1997). "Antioxidant action of organic sulfites. I. Esters of sulfurous acid as secondary antioxidants". Polymer Degradation and Stability 55 (2): 209–216. doi:10.1016/S0141-3910(96)00150-4. https://archive.org/details/sim_polymer-degradation-and-stability_1997-02_55_2/page/209.
↑ N. P. Yao, E. D'Orsay, and D. N. Bennion (1968). "Behavior of Dimethyl Sulfite as a Potential Nonaqueous Battery Solvent". J. Electrochem. Soc. 115 (10): 999–1003. doi:10.1149/1.2410917. https://archive.org/details/sim_journal-of-the-electrochemical-society_1968-10_115_10/page/999.

புற இணைப்புகள்[தொகு]

WebBook page for C2H6SO3

[Fausto-1] 1.0 ^1.1 Borba, A.; Gómez-Zavaglia, A.; Simões, P. N. N. L.; Fausto, R. (2005). "Matrix Isolation FTIR Spectroscopic and Theoretical Study of Dimethyl Sulfite". J. Phys. Chem. A 109 (16): 3578–3586. doi:10.1021/jp050020t.

[2] Guenther, A.; Koenig, T.; Habicher, W. D.; Schwetlick, K. (1997). "Antioxidant action of organic sulfites. I. Esters of sulfurous acid as secondary antioxidants". Polymer Degradation and Stability 55 (2): 209–216. doi:10.1016/S0141-3910(96)00150-4. https://archive.org/details/sim_polymer-degradation-and-stability_1997-02_55_2/page/209.

[3] N. P. Yao, E. D'Orsay, and D. N. Bennion (1968). "Behavior of Dimethyl Sulfite as a Potential Nonaqueous Battery Solvent". J. Electrochem. Soc. 115 (10): 999–1003. doi:10.1149/1.2410917. https://archive.org/details/sim_journal-of-the-electrochemical-society_1968-10_115_10/page/999.

[1]

[2]

[3]