அம்மோனியம் சல்பேட்டு

கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிப்பீடியாவில் இருந்து.
தாவிச் செல்லவும்: வழிசெலுத்தல், தேடல்
அம்மோனியம் சல்பேட்டு
Ammonium sulfate.png
Ball-and-stick model of two ammonium cations and one sulfate anion
பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர்
டைஅசனியம் சல்பேட்டு[1]
வேறு பெயர்கள்
அம்மோனியம் சல்பேட்டு
அம்மோனியம் சல்பேட்டு (2:1)
டைஅம்மோனியம் சல்பேட்டு
கந்தக அமிலம் டைஅம்மோனியம் உப்பு
மஸ்காக்னைட்டு
அக்டாமாஸ்டர்
டோலமைன்
இனங்காட்டிகள்
7783-20-2 Yes check.svgY
ChemSpider 22944 Yes check.svgY
EC number 231-984-1
யேமல் -3D படிமங்கள் Image
KEGG D08853 Yes check.svgY
பப்கெம் 6097028
UNII SU46BAM238 Yes check.svgY
பண்புகள்
(NH4)2SO4
வாய்ப்பாட்டு எடை 132.14 கி/மோல்
தோற்றம் நுண்ணிய வெண்ணிற குருணை போன்ற நீர் உறிஞ்சும் திறன் உடைய படிகங்கள்
உருகுநிலை
70.6 கி / 100 கி நீர் (0 °செ)
74.4 கி / 100 கி நீர் (20 °செ)
103.8 கி / 100 கி நீர் (100 °செ)[2]
கரைதிறன் அசிட்டோன், ஆல்ககால் மற்றும் ஈதரில் கரையாதது
-67.0·10−6 செமீ3/மோல்
79.2% (30 °செ)
தீங்குகள்
GHS pictograms The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The environment pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
GHS signal word Warning
H315, H319, H335
P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை எளிதில் தீப்பற்றாதது
Lethal dose or concentration (LD, LC):
2840 மிகி/கிகி, எலி (வாய்வழி)
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள் அம்மோனியம் தயோசல்பேட்டு
அம்மோனியம் சல்பைட்டு
அம்மோனியம் பைசல்பேட்டு
அம்மோனியம் பெர்சல்பேட்டு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள் சோடியம் சல்பேட்டு
பொட்டாசியம் சல்பேட்டு
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்
பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
 Yes check.svgY verify (இதுYes check.svgY/N?)
Infobox references

அம்மோனியம் சல்பேட்டு (Ammonium sulfate) ; (NH4)2SO4, ஒரு கனிம உப்பாகும். இந்த உப்பு பல வணிகப் பயன்களைக் கொண்டுள்ளது. இந்த உப்பின் மிகவும் பொதுவான பயனானது சிறந்த மண் உரமாக உள்ளது. இது 21% நைட்ரசன் மற்றும் 24% கந்தகம் ஆகிய தனிமங்களைக் கொண்டுள்ளது.

பயன்கள்[தொகு]

அம்மோனியம் சல்பேட்டின் முதன்மையான பயனானது காரத்தன்மையுள்ள மண்ணிற்கு இது சிறந்த உரமாகப் பயன்படுவதாகும். மண்ணில் அம்மோனியம் அயனியானது வெளியிடப்பட்டு சிறிய அளவிலான அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. இதன் காரணமாக மண்ணின் pH சமநிலை மதிப்பானது குறைகிறது. மேலும், தாவர வளர்ச்சிக்கு அத்தியாவசியமான நைட்ரசனை வழங்குகிறது. அம்மோனியம் சல்பேட்டின் பயன்பாட்டின் முக்கியக் குறைபாடானது, அம்மோனியம் நைட்ரேட்டுடன் ஒப்பிடும் போது குறைவான நைட்ரசன் அளவைக் கொண்டுள்ளதாகும். இதன் காரணமாக உரங்களைக் கொண்டு செல்ல தேவைப்படும் போக்குவரத்துச் செலவினம் அதிகரிக்கிறது. 

இது விவசாயத்தில் நீரில் கரையக்கூடிய பூச்சிக்கொல்லிகள், பூஞ்சைக்கொல்லிகள், களைக்கொல்லிகள் ஆகிவற்றுடன் கலந்து தெளிக்கக்கூடிய துணையூக்கியாகவும் பயன்படுகிறது. அவற்றில் இது தாவர செல்கள் மற்றும் கிணற்று நீர் ஆகியவற்றில் உள்ள இரும்பு மற்றும் கால்சியம் நேரயனிகளுடன் பிணைப்பினை ஏற்படுத்தும் செயலைச் செய்கிறது. குறிப்பாக இது 2,4-D (அமீன்), கிளைபாசேட்டு மற்றும் குளுபோசினேட்டு களைக்கொல்லிகளுடன் கலந்து பயன்படுத்தக்கூடிய துணையூக்கியாக உள்ளது.

ஆய்வகப் பயன்பாடு[தொகு]

அம்மோனியம் சல்பேட்டு வீழ்படிவாக்கல் புரதத்தை வீழ்படிவாக்கல் மூலம் துாய்மையாக்குவதற்கான ஒரு பொதுவான முறையாகும். கரைசலின் அயனிச் செறிவானது அதிகரிக்கும் போது, கரைசலில் புரதத்தின் கரைதிறனானது குறைகிறது. அம்மோனியம் சல்பேட்டானது தனது அயனித்தன்மையால் நீரில் மிகுதியாகக் கரையக்கூடியது. ஆகவே இது புரதத்தை உப்பாற்படிவு பெறல் மூலமாக வீழ்படிவாக்குகிறது. [3] நீரின் உயர் மின்கடத்தாப் பொருள் மாறிலியின் காரணமாக, சிதைவுற்ற உப்பின் அயனிகள் அம்மோனியம் நேரயனிகளும், சல்பேட்டு எதிர்மின்னயனிகளும் உடனடியாக நீர் மூலக்கூறுகளின் நீரேற்ற கூடுகளுக்குள் கரைதிரவஞ் சேர்க்கப்பட்ட நிலை உருவாகிறது. சேர்மங்களைத் துாய்மைப்படுத்துவதற்கு பயன்படும் இச்சேர்மத்தின் முக்கியத்துவம் ஒப்பீட்டளவில் மற்ற முனைவற்ற மூலக்கூறுகளை விட எளிதில் நீரேற்றமடையும் இதன் திறனைச் சார்ந்துள்ளது. ஆகவே, முனைவுறும் தன்மையற்ற மூலக்கூறுகள் ஒன்றுகூடி செறிவான நிலையிலுள்ள கரைசலிலிருந்து வீழ்படிவாகிறது. இந்த முறையானது உப்பாற்படிவு பெறல் என அழைக்கப்படுகிறது. இம்முறை நிகழ்வதற்கு ஒரு நீர்க்கலவையில் நம்பத்தகுந்த அளவிற்கு கரையக்கூடிய அதிக உப்புச் செறிவானது அவசியமானதாகிறது.

மேற்கோள்கள்[தொகு]

  1. "AMMONIUM SULFATE". PUBCHEM. பார்த்த நாள் 4 திசம்பர் 2017.
  2. Lide, David R., தொகுப்பாசிரியர் (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3. 
  3. Duong-Ly, Krisna C.; Gabelli, Sandra B. (2014-01-01). Lorsch, Jon. ed. Methods in Enzymology. Laboratory Methods in Enzymology: Protein Part C. 541. Academic Press. பக். 85–94. http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/B9780124201194000070. 
"https://ta.wikipedia.org/w/index.php?title=அம்மோனியம்_சல்பேட்டு&oldid=2454981" இருந்து மீள்விக்கப்பட்டது