வெள்ளி குளோரைட்டு
| பெயர்கள் | |
|---|---|
| ஐயூபிஏசி பெயர்
வெள்ளி குளோரைட்டு
| |
வேறு பெயர்கள்
| |
| இனங்காட்டிகள் | |
7783-91-7 
| |
| ChemSpider | 8031311 |
InChI
| |
| யேமல் -3D படிமங்கள் | Image |
| பப்கெம் | 9855611 |
SMILES
| |
| பண்புகள் | |
| AgClO2 | |
| வாய்ப்பாட்டு எடை | 175.32 கி/மோல் |
| தோற்றம் | இலேசான மஞ்சள் நிறத் திண்மம் |
| உருகுநிலை | 156 °C (313 °F; 429 K)[2] (சிதையும்) |
| 0.45 கி/100மி.லி[1] | |
| ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD) | 2.1[2] |
| கட்டமைப்பு | |
| படிக அமைப்பு | செஞ்சாய்சதுரம் |
| புறவெளித் தொகுதி | Pcca |
| Lattice constant | a = 6.075 Å, b = 6.689 Å, c = 6.123 Å |
| வெப்பவேதியியல் | |
| Std enthalpy of formation ΔfH |
0.0 கிலோகலோரி/மோல்[1] |
| நியம மோலார் எந்திரோப்பி S |
32.16 கலோரி/டிகிரி[3] |
| வெப்பக் கொண்மை, C | 20.81 கலோரி/டிகிரி[3] |
| தீங்குகள் | |
| GHS pictograms | வார்ப்புரு:GHS01 |
| தொடர்புடைய சேர்மங்கள் | |
| ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள் | வெள்ளி குளோரேட்டு வெள்ளி பெர்குளோரேட்டு |
| ஏனைய நேர் மின்அயனிகள் | சோடியம் குளோரைட்டு |
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |
| Infobox references | |
வெள்ளி குளோரைட்டு (Silver chlorite) என்பது AgClO2 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். இலேசான மஞ்சள் நிறத்தில் அதிர்ச்சி உணரியாகக் காணப்படும் இச்சேர்மம் செஞ்சாய்சதுரக் கட்டமைப்பில் படிகமாகிறது
தயாரிப்பு[தொகு]
வெள்ளி நைட்ரேட்டுடன் சோடியம் குளோரைட்டைச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தால் வெள்ளி குளோரைட்டு உருவாகிறது:[4]
- AgNO3 + NaClO2 → AgClO2 + NaNO3
வினைகள்[தொகு]
சாதாரணமாக சூடுபடுத்தப்படும்போது வெள்ளி குளோரைட்டு 105 ° செல்சியசு வெப்பநிலையில் வெடிக்கும்:[2]
- AgClO2 → AgCl + O2
மிக கவனமுடன் சூடுபடுத்தப்படும்போது 156° செல்சியசு வெப்பநிலையில் சிதைவடைந்து வெள்ளி குளோரைடாக மாறுகிறது. குளோரசு அமிலம் முன்னிலையில் சிதைவடையும்போது வெள்ளி குளோரேட்டு கிடைக்கிறது.[2]
வெள்ளி குளோரைட்டு கந்தகம் மற்றும் ஐதரோகுளோரிக் அமிலம் போன்ற பல்வேறு பொருட்களுடன் வினைபுரியும்போது வெடிப்பு வினையுடன் வெள்ளி குளோரைடை உருவாக்குகிறது. கந்தக டை ஆக்சைடால் இது ஒடுக்கப்படுகிறது. கந்தக அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து குளோரின் டை ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது.[5] அயோடோமெத்தேன் மற்றும் அயோடோயெத்தேன் ஆகியவற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போதே வெள்ளி குளோரைட்டு வெடிக்கிறது.[6]
வெள்ளி குளோரைட்டு அணைவுச்சேர்மங்கள்[தொகு]
நீரற்ற அமோனியாவுடன் வெள்ளி குளோரைட்டு வினைபுரிந்து மூவமோனியா-வெள்ளி குளோரைட்டு என்ற அணைவுச் சேர்மம் உருவாகிறது:[5]
- AgClO2 + 3NH3 → 3NH3·AgClO2
மேற்கோள்கள்[தொகு]
- ↑ 1.0 1.1 A. G. Massey; N. R. Thompson; B. F. G. Johnson (2016) (in English) (Ebook). The Chemistry of Copper, Silver and Gold. Pergamon International Library of Science, Technology, Engineering and Social Studies: Elsevier Science. பக். 108. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9781483181691. https://www.google.com/books/edition/The_Chemistry_of_Copper_Silver_and_Gold/GuxPDAAAQBAJ?hl=en&gbpv=0.
- ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 F. Solymosi (1968). "The Thermal Stability and Some Physical Properties of Silver Chlorite, Chlorate and Perchlorate*" (in English). Zeitschrift für Physikalische Chemie (Oldenbourg Wissenschaftsverlag) 57 (1): 1–18. doi:10.1524/zpch.1968.57.1_2.001.
- ↑ 3.0 3.1 Wendell V. Smith; Kenneth S. Pitzer; Wendell M. Latimer (1937). "Silver Chlorite: Its Heat Capacity from 15 to 300°K., Free Energy and Heat of Solution and Entropy. The Entropy of Chlorite Ion" (in English). J. Am. Chem. Soc. 59 (12): 2640–2642. doi:10.1021/ja01291a046.
- ↑ J. Cooper; R. E. Marsh. "On the structure of AgClO2" (in English). Acta Crystallogr. 14: 202–203. doi:10.1107/S0365110X61000693.
- ↑ 5.0 5.1 Joseph William Mellor (1922) (in English). Supplement to Mellor's Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry: suppl. 3. K, Rb, Cs, Fr. University of Illinois at Urbana-Champaign: Longmans, Green and Company. பக். 284.
- ↑ Urben, Peter, தொகுப்பாசிரியர் (2013) (in English). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. Elsevier Science. பக். 4. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9780080523408.