சீசியம் சல்பைடு

சீசியம் சல்பைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் சீசியம் சல்பைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	12214-16-3
ChemSpider	22499401
	InChI InChI=1S/2Cs.S/q2*+1;-2; Key: QTNDMWXOEPGHBT-UHFFFAOYSA-N;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	14496896
	SMILES [S-2].[Cs+].[Cs+];
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Cs2S
வாய்ப்பாட்டு எடை	297.876
தோற்றம்	வெண்மை நிற படிகங்கள்
அடர்த்தி	4.19 கிராம்.செ.மீ−3
உருகுநிலை	480 °செல்சியசு
நீரில் கரைதிறன்	நீராற்பகுப்பில் சீசியம் பைசல்பைடு தோன்றும்
எத்தனால் மற்றும் கிளிசரால்-இல் கரைதிறன்	கரையும்
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	கனசதுரம், எதிர்-புளோரைட்டு
தீங்குகள்
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள்	நஞ்சு
GHS pictograms
GHS signal word	அபாயம்
en:GHS hazard statements	H314, H400
en:GHS precautionary statements	P260, P264, P273, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P391, P405, P501
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	சீசியம் ஆக்சைடு; சீசியம் செலீனைடு; சீசியம் தெலூரைடு; சீசியம் பொலோனைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	இலித்தியம் சல்பைடு; சோடியம் சல்பைடு; பொட்டாசியம் சல்பைடு; உருபீடியம் சல்பைடு; பிரான்சியம் சல்பைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	Infobox references

சீசியம் சல்பைடு (Caesium sulfide) என்பது Cs₂S என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். நீரிய கரைசலில் இது ஓர் வலிமையான காரமாகச் செயல்படுகிறது. சீசியம் சல்பைடு காற்றில் அழுகிய முட்டையின் நாற்றத்தை உமிழ்கிறது.

தயாரிப்பு[தொகு]

சீசியம் மற்றும் கந்தகத்தை டெட்ரா ஐதரோ பியூரானில் வினைபுரியச் செய்து சோடியம் சல்பைடைப் போலவே நீரிலி சீசியம் சல்பைடையும் தயாரிக்கலாம். வினை நிகழ அமோனியா அல்லது நாப்தலீன் வினைக்கலவையுடன் சேர்க்கப்படவேண்டும்.^[3]

2Cs + S → Cs₂S

ஐதரசன் சல்பைடை சீசியம் ஐதராக்சைடு கரைசலில் கரைத்து சீசியம் பைசல்பைடை தயாரிக்க முடியும். பின்னர் இதிலிருந்தும் சீசியம் சல்பைடு கிடைக்கிறது.^[4]^[5]。

CsOH + H₂S → CsHS + H₂O

CsHS + CsOH → Cs₂S + H₂O

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 ([1], p. 336, கூகுள் புத்தகங்களில்).
↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 ([2], p. 692, கூகுள் புத்தகங்களில்).
↑ J.-H. So and P. Boudjouk (1992). N. G. Russell. ed. "Hexamethyldisilathiane". Inorganic Syntheses: 30–32. doi:10.1002/9780470132609.ch11. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9780470132609.
↑ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: "Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums" in Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906. 48, S. 297–317. Volltext
↑ R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 430.Volltext

[Perry-1] Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 ([1], p. 336, கூகுள் புத்தகங்களில்).

[Lax-2] Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 ([2], p. 692, கூகுள் புத்தகங்களில்).

[3] J.-H. So and P. Boudjouk (1992). N. G. Russell. ed. "Hexamethyldisilathiane". Inorganic Syntheses: 30–32. doi:10.1002/9780470132609.ch11. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9780470132609.

[Blitz-4] Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: "Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums" in Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906. 48, S. 297–317. Volltext

[Abegg-5] R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 430.Volltext

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]