செலீனியம் டையாக்சைடு

செலீனியம் டையாக்சைடு Selenium dioxide
பெயர்கள்
	வேறு பெயர்கள் செலீனியம்(IV) ஆக்சைடு; செலீனியம் நீரிலி
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7446-08-4
ChemSpider	22440
	InChI InChI=1S/O2Se/c1-3-2 ; Key: JPJALAQPGMAKDF-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/O2Se/c1-3-2; Key: JPJALAQPGMAKDF-UHFFFAOYAQ;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image ஒருமம்; Image பலபடி
பப்கெம்	24007
வே.ந.வி.ப எண்	VS8575000
	SMILES O=[Se]=O ஒருமம்; O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O பலபடி;
UNII	9N3UK29E57
UN number	3283
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	SeO2
வாய்ப்பாட்டு எடை	110.96 கி/மோல்
தோற்றம்	வெண் படிகங்கள், இலேசான சிதைவுடன் இளம் சிவப்புக்கு மாறுகிறது
மணம்	rஅழுகிய முள்ளங்கி
அடர்த்தி	3.954 கி/செ.மீ3, திண்மம்
உருகுநிலை	340 °C (644 °F; 613 K) (மூடிய குழாயில்)
கொதிநிலை	350 °C (662 °F; 623 K) பதங்கமகும்.
நீரில் கரைதிறன்	38.4 கி /100 மி.லி (20 °செ) ; 39.5 கி /100 மி.லி (25 °செ) ; 82.5 கி/100 மி.லி (65 °செ)
கரைதிறன்	பென்சீனில் கரையும்
எத்தனால்-இல் கரைதிறன்	6.7 கி/100 மி.லி (15 °செ)
அசிட்டோன்-இல் கரைதிறன்	4.4 கி/100 மிலி (15 °செ)
அசிட்டிக் அமிலம்-இல் கரைதிறன்	1.11 கி/100 மி.லி (14 °செல்சியசு)
மெத்தனால்-இல் கரைதிறன்	10.16 கி/100 மி.லி (12 °செல்சியசு)
ஆவியமுக்கம்	1.65 கிலோ பாசுக்கல் (70 °செல்சியசு)
காடித்தன்மை எண் (pKa)	2.62; 8.32
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	−27.2•10−6 செ.மீ3/மோல்
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD)	> 1.76
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	see text
ஒருங்கிணைவு; வடிவியல்	முக்கோணம் (Se)
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	ICSC 0946
ஈயூ வகைப்பாடு	நச்சு (T); சுற்றுச் சூழலுக்கு அபாயம் (N)
R-சொற்றொடர்கள்	R23/25, R33, R50/53
S-சொற்றொடர்கள்	(S1/2), S20/21, S28, S45, S60, S61
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை	தீப்பற்றாது
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LCLo (Lowest published)	5890 மி.கி/மீட்டர்3 (முயல், 20 நிமிடம்); 6590 மி.கி/மீட்டர் 3 (ஆடு, 10 நிமிடம்); 6590 மி.கி/மீட்டர்3 (செம்மறி ஆடு, 10 நிமிடம்)
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	செலீனியம் இருசல்பைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	கந்தக டைஆக்சைடு; தெலூரியம் டையாக்சைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	verify (இது: /?)
	Infobox references

செலீனியம் டையாக்சைடு (Selenium dioxide) என்பது SeO2 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். செலீனியத்தின் அதிகம் கிடைக்கும் மிகமுக்கியமான சேர்மங்களில் இதுவும் ஒன்றாகும். செலீனியம் டையாக்சைடு நிறமற்ற ஒரு திண்மமாகும்.

பண்புகள்[தொகு]

திண்ம செலீனியம் டையாக்சைடு ஒரு-பரிமாண பலபடியாகும். செலீனியம் மற்றும் ஆக்சிசன் அணுக்கள் ஒன்று விட்டு ஒன்றாக இப்பலபடிச் சங்கிலியில் இணைந்துள்ளன. ஒவ்வொரு செலீனியக் கூர்நுனி கோபுரமும் ஒரு விளிம்புநிலை ஆக்சைடு குழுவைப் பெற்றிருக்கின்றன. Se-O பிணைப்பு பாலங்கள் 179 பைக்கோ மீட்டர் நீளம் கொண்டவையாகவும் விளிம்பிலுள்ள Se-O பிணைப்பு 162 பைக்கோ மீட்டர் நீளம் கொண்டதாகவும் அமைந்துள்ளன ^[3]. பலபடி சங்கிலி முழுவதும் செலீனியம் மையங்கள் ஒன்றுவிட்டு ஒன்றாக அமைந்துள்ளன. வாயு நிலையில் செலீனியம் டையாக்சைடு இருமங்களாகவும் மற்றும் பிற சில்படிமங்களில் அதிக வெப்பநிலையில் இது ஒருமங்களாகவும் காணப்படுகிறது ^[4]. ஓருறுப்பு வடிவம் கந்தக டை ஆக்சைடின் கட்டமைப்பை போலவே 161 பைக்கோ மீட்டர் நீளம் கொண்ட வளைந்த கட்டமைப்பை ஏற்றுக் கொண்டுள்ளது ^[4]. இதேபோல ஈருறுப்பு வடிவம் குறைந்த வெப்பநிலை ஆர்கான் அணிக்குழுவில் தனிமைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. இது மையச்சமச்சீர் நாற்காலி வடிவத்தைக் கொண்டிருப்பதாக அதிர்வு நிறமாலை குறிப்பிடுகிறது ^[3]. செலீனியம் டையாக்சைடை செலீனியம் ஆக்சிடைகுளோரைடில் கரைப்பதால் அதன் முப்படி கிடைக்கிறது ^[4]. ஓருறுப்பு செலீனியம் டையாக்சைடு என்பது 2.62 டி இருமுனை திருப்புத் திறன் மதிப்பு கொண்ட ஒரு முனைவு மூலக்கூறாகும் ^[5]. இத்திருப்புத்திறன் இரு ஆக்சிசன் அணுக்களின் நடுப்பகுதியிலிருந்து செலீனியம் அணு வரையுள்ள பகுதியில் சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது.

இத்திண்மம் உடனடியாக பதங்கமாகிறது. மிகக் குறைந்த செறிவுகளில் அருவருப்பான அழுகிய முள்ளங்கி வாசனையைக் கொண்டுள்ளது, அதிக செறிவுகளில் இதன் நீராவி முள்ளங்கி சாற்றை ஒத்த ஒரு வாசனையைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் உள்ளிழுக்கும்போது மூக்கு மற்றும் தொண்டையில் எரிச்சலை கொடுக்கும் SO2 மூலக்கூறு மற்றும் SeO2 ஒரு பரிமாண சங்கிலி என்றாலும், TeO2 ஒரு குறுக்கு-இணைக்கப்பட்ட பலபடியாகும் ^[3].

SeO2 ஒரு அமில ஆக்சைடாகக் கருதப்படுகிறது. இது தண்ணீரில் கரைந்து செலீனசு அமிலத்தைக் கொடுக்கிறது^[4]. செலீனசு அமிலம் என்ற பெயரும் செலீனியம் டையாக்சைடு என்ற பெயரும் பெரும்பாலும் இதற்கு பதில் அதுவாக மாற்றி மாற்றி பயன்படுத்தப்படுகின்றன. காரங்களுடன் செலீனசு அமிலம் வினைபுரிந்து SeO2−3 எதிர்மின் அயனிகளாலான செலீனைட்டு உப்புகள் உருவாகின்றன. சோடியம் ஐதராக்சைடுடன் வினைபுரிந்து சோடியம் செலீனைட்டு உருவாகும் வினையை இதற்கு உதாரணமாகக் கூறலாம்.

SeO₂ + 2 NaOH → Na₂SeO₃ + H₂O

தயாரிப்பு[தொகு]

எரியும் காற்றில் செலீனியத்தை ஆக்சிசனேற்றம் செய்தால் செலீனியம் டையாக்சைடு உருவாகிறது. நைட்ரிக் அமிலம் அல்லது ஐதரசன் பெராக்சைடுடன் செலீனியத்தை வினைபுரியச் செய்தும் இதை தயாரிக்கலாம். செலீனசு அமிலத்தை நீர் நீக்கம் செய்து தயாரிக்கும் முறையே வசதியான தயாரிப்பு முறையாகும்.

3 Se + 4 HNO₃ + H₂O → 3 H₂SeO₃ + 4 NO

2 H₂O₂ + Se → SeO₂ + 2 H₂O

H₂SeO₃ ⇌ SeO₂ + H₂O

தோற்றம்[தொகு]

தௌனியைட்டு என்ற கனிமம் செலீனியம் டையாக்சைடின் இயற்கை தோற்றமாகும். மிகவும் அரிய வகை கனிமமான இது எரியும் நிலக்கரி குவியல்களில் மட்டும் அரிதாகக் காணப்படுகிறது:^[6].

பயன்கள்[தொகு]

கரிமத் தொகுப்பு வினைகள்[தொகு]

செலீனியம் டையாக்சைடு கரிமத் தொகுப்பு வினைகளில் ஒரு முக்கியமான வினையாக்கியாகும். அசிட்டால்டிகைடின் முப்படியான பாரால்டிகைடின் ஆக்சிசனேற்ற வினையில் செலீனியம் டையாக்சைடு கிளையாக்சாலைக் கொடுக்கிறது^[7]. வளையயெக்சனோனுடன் சேர்த்து ஆக்சிசனேற்றம் செய்தால் வளையயெக்சேன்-1,2-டையோன் சேர்மம் உருவாகிறது^[8]. வினையின் தொடக்கப்பொருளான செலீனியம் சேர்மம் ஒடுக்கப்பட்டு செலீனியமாகிறது. இது சிவப்பு நிற படிகவடிவமற்ற திண்மமாக வீழ்படிவாகிறது. இதை எளிதாக வடிகட்டி பிரித்துக்கொள்ள முடியும்^[8]. இவ்வகை வினை ரிலே ஆக்சிசனேற்றம் என்ற பெயரால் அழைக்கப்படுகிறது. அல்லைலிக் வகை ஆக்சிசனேற்ற வினையிலும் செலீனியம் டையாக்சைடு வினையாக்கியாகச் செயல்படுகிறது^[9].

பொதுவாக இவ்வினையை கீழ்கண்டவாரு விவரிக்கலாம்.

R₂C=CR'-CHR"₂ + [O] → R₂C=CR'-C(OH)R"₂

இங்குள்ள R, R', R" என்பவை ஆல்க்கைல் அல்லது அரைல் பதிலிடுகளாகும்.

ஒரு நிறமூட்டியாக[தொகு]

செலினியம் டை ஆக்சைடு கண்ணாடிக்கு சிவப்பு நிறத்தை அளிக்கிறது. இரும்பு அசுத்தங்கள் காரணமாக நிறத்தை எதிர்த்து நிற்கவும், அதனால் வெளிப்படையான நிறமற்ற கண்ணாடிகளை உருவாக்கவும் இது சிறிய அளவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதிக அளவில் பயன்படுத்தினால் செலீனியம் டையாக்சைடு மாணிக்கச் சிவப்பு நிறத்தை அளிக்கிறது.

செலினியம் டை ஆக்சைடு சில குளிர்-புளூயிங் தீர்வுகளில் செயலில் உள்ள மூலப்பொருள் ஆகும். எஃகை நீலமாக்கும் சிலவகை கரைசல்களில் செலீனியம் டையாக்சைடு ஒரு செயல்திறன் கொண்ட உட்கூறாக கலந்துள்ளது. புகைப்படத் தொழிலில் அச்சு மைப்பொடியாகவும் செலீனியம் டையாக்சைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பாதுகாப்பு[தொகு]

செலினியம் ஒரு முக்கியமான உலோகம் என்றாலும் ஒரு நாளைக்கு 5 மி.கி.க்கு மேல் உட்கொள்ள நேரிட்டால் குறிப்பிடப்படாத அறிகுறிகள் தோன்றுகின்றன ^[10].

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ http://www.integrachem.com/msds/S138_26294_101.pdf
↑ "Selenium compounds (as Se)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
↑ ^3.0 ^3.1 ^3.2 Handbook of Chalcogen Chemistry: New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium, Franceso A. Devillanova, Royal Society of Chemistry, 2007, ISBN 9780854043668
↑ ^4.0 ^4.1 ^4.2 ^4.3 Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
↑ Takeo, Harutoshi; Hirota, Eizi; Morino, Yonezo (1972). "Third-order potential constants and dipole moment of SeO2 by microwave spectroscopy". Journal of Molecular Spectroscopy 41 (2): 420–422. doi:10.1016/0022-2852(72)90216-0. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0022-2852.
↑ Finkelman, Robert B.; Mrose, Mary E. (1977). "Downeyite, the first verified natural occurrence of SeO₂". American Mineralogist 62: 316–320. http://www.minsocam.org/ammin/AM62/AM62_316.pdf.
↑ Ronzio, A. R.; Waugh, T. D. (1955). "Glyoxal Bisulfite". Organic Syntheses. http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=CV3P0438. ; Collective Volume, vol. 3, p. 438
↑ ^8.0 ^8.1 Hach, C. C. Banks, C. V.; Diehl, H. (1963). "1,2-Cyclohexanedione Dioxime". Organic Syntheses. http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=CV4P0229. ; Collective Volume, vol. 4, p. 229
↑ Coxon, J. M.; Dansted, E.; Hartshorn, M. P. (1988). "Allylic Oxidation with Hydrogen Peroxide–Selenium Dioxide: trans-Pinocarveol". Organic Syntheses. http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=CV6P0946. ; Collective Volume, vol. 6, p. 946
↑ Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. எஆசு:10.1002/14356007.a23_525

புற இணைப்புகள்[தொகு]

International Chemical Safety Card 0946

[msds-1] ttp://www.integrachem.com/msds/S138_26294_101.pdf

[2] "Selenium compounds (as Se)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[Devillanova-3] 3.0 ^3.1 ^3.2 Handbook of Chalcogen Chemistry: New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium, Franceso A. Devillanova, Royal Society of Chemistry, 2007, ISBN 9780854043668

[Holl&Wib-4] 4.0 ^4.1 ^4.2 ^4.3 Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5

[TakeoHirota1972-5] Takeo, Harutoshi; Hirota, Eizi; Morino, Yonezo (1972). "Third-order potential constants and dipole moment of SeO2 by microwave spectroscopy". Journal of Molecular Spectroscopy 41 (2): 420–422. doi:10.1016/0022-2852(72)90216-0. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0022-2852.

[6] Finkelman, Robert B.; Mrose, Mary E. (1977). "Downeyite, the first verified natural occurrence of SeO₂". American Mineralogist 62: 316–320. http://www.minsocam.org/ammin/AM62/AM62_316.pdf.

[7] Ronzio, A. R.; Waugh, T. D. (1955). "Glyoxal Bisulfite". Organic Syntheses. http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=CV3P0438. ; Collective Volume, vol. 3, p. 438

[Hachorgsyn-8] 8.0 ^8.1 Hach, C. C. Banks, C. V.; Diehl, H. (1963). "1,2-Cyclohexanedione Dioxime". Organic Syntheses. http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=CV4P0229. ; Collective Volume, vol. 4, p. 229

[9] Coxon, J. M.; Dansted, E.; Hartshorn, M. P. (1988). "Allylic Oxidation with Hydrogen Peroxide–Selenium Dioxide: trans-Pinocarveol". Organic Syntheses. http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=CV6P0946. ; Collective Volume, vol. 6, p. 946

[10] Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. எஆசு:10.1002/14356007.a23_525

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]