சோடியம் டெட்ராசல்பைடு
| |
| பெயர்கள் | |
|---|---|
| ஐயூபிஏசி பெயர்
சோடியம்டெட்ராசல்பைடு
| |
| வேறு பெயர்கள்
டைசோடியம்டெட்ராசல்பைடு, சோடியம் சல்பைடு, இருசோடியம்டெட்ராசல்பைடு
| |
| இனங்காட்டிகள் | |
12034-39-8 
| |
| EC number | 234-805-5 |
| பண்புகள் | |
| Na2S4 | |
| வாய்ப்பாட்டு எடை | 174.24 கி/மோல் |
| தோற்றம் | அடர் சிவப்பு, இலேசான பாகுத்தன்மை மிக்க நீர்மம் அல்லது மஞ்சள் நிற படிகத்தூள் |
| அடர்த்தி | 1.268 கி/செ.மீ3 15.5 °செ இல் |
| உருகுநிலை | 275 °C (527 °F; 548 K) |
| நீரில் கரையும் | |
| தீங்குகள் | |
| முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள் | அறைவெப்பநிலையில் நிலைப்புத்தன்மையுடனும், சூடுபடுத்தினால் வெடிக்கும் தன்மையும் பெற்றுள்ளது. அமிலங்கள் அல்லது ஆக்சிசனேற்ற முகவர்களுடன் வினைபுரிவதால் நச்சு வாயுக்கள் வெளியாகின்றன. உள்ளிழுக்கப்பட்டால் இவ்வாயுக்கள் தீங்கு செய்கின்றன. |
| பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள் | [1] [1] |
Autoignition
temperature |
பொருந்தாது |
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |
| Infobox references | |
சோடியம் டெட்ராசல்பைடு (Sodium tetrasulfide) என்பது Na2S4 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். மஞ்சளும் ஆரஞ்சும் கலந்த நிறத்தில் திண்மமாகக் காணப்படும் இச்சேர்மம் தண்ணீரில் நீராற்பகுப்பு அடைந்து கரைகிறது [2]. சில சிறப்புமிக்க பலபடிகளைத் தயாரிப்பதற்கு இது முன்னோடிச் சேர்மமாக பயன்படுகிறது. சோடியம்- கந்தகம் மின்கலன்களில் முன்மாதிரி இடைநிலையாகவும் இது பயன்படுகிறது.
தயாரிப்பு[தொகு]
தனிமநிலை கந்தகம் மற்றும் ஆல்ககால் கரைசலிலுள்ள சோடியம் ஐதரோசல்பைடு ஆகியன வினைபுரிந்து சோடியம் டெட்ராசல்பைடு உருவாகிறது:[3]
- 2NaSH + 4 S → Na2S4 + H2S
கட்டமைப்பு[தொகு]
கந்தக அணுக்களின் கோணல்மாணலான சங்கிலிகளை பல்சல்பைடு எதிர்மின் அயனிகள் ஏற்றுக் கொள்கின்றன. S-S பிணைப்புகளின் பிணைப்பு இடைவெளி 2.05 Å ஆகவும் S-S-S-S பிணைப்புகளின் இருமுகக் கோண அளவு கிட்டத்தட்ட 90° ஆகவும் அமைகின்றன.[4]
வினைகள் மற்றும் பயன்கள்[தொகு]
சோடியம் டெட்ராசல்பைடுடன் அமிலங்களைச் சேர்த்து சூடுபடுத்தினால் ஐதரசன் சல்பைடும் தனிமநிலை கந்தகமும் தோன்றுகின்றன. ஆல்க்கைலேற்றும் முகவர்களுடன் சேர்த்து சூடுபடுத்தினால் கரிம பல்சல்பைடுகள் உருவாகின்றன. குறுக்குப் பிணைப்பு முகவரான பிசு(டிரையீத்தாக்சிசிலில்புரோப்பைல்)டெட்ராசல்பைடை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுவது இதன் வர்த்தகப் பயனாகும் :[5]
- Na2S4 + 2 ClC3H6Si(OEt)3 → S4[C3H6Si(OEt)3]2 + 2 NaCl
சிலசமயங்களில் ஒரு கலவையாக பிற பல்சல்பைடுகளுடன் சோடியம் டெட்ராசல்பைடைப் பயன்படுத்துகிறார்கள். தயோகொல் என்ற பலபடியைத் தயாரிக்கவும் இது பயன்படுகிறது. எத்திலீன் குளோரைடுடனான ஆல்க்கைலேற்றும் வினை இம்முறையில் பங்கேற்கிறது.
- Na2S4 + C2H4Cl2 → 1/n (C2H4)Sx]n + 2 NaCl
(C2H4)Sx]n (x ~ 4) என்ற தோராயமான வாய்ப்பாட்டால் இத்தகைய சேர்மங்கள் அடையாளப்படுத்தப்படுகின்றன. இவை அமிலங்கள், கரைப்பான்களால் உண்டாகும் தரங்குறைப்பு வினைகளை தீவிரமாக எதிர்க்கின்றன.[6].
மேற்கோள்கள்[தொகு]
- ↑ "Safety Data Sheet, Sodium Tetrasulfide" (PDF). Pfaltz & Bauer. Archived from the original (PDF) on 2016-03-03. பார்க்கப்பட்ட நாள் 2018-09-30.
- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 365.
- ↑ D. R. Brush (2000). "Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. DOI:10.1002/0471238961.1915040902211908.a01. ISBN 0471238961.
- ↑ R. Tegman "The crystal structure of sodium tetrasulphide, Na2S4" Acta Crystallogr. (1973). B29, 1463-1469 எஆசு:10.1107/S0567740873004735
- ↑ Thurn, Friedrich; Meyer-Simon, Eugen; Michel, Rudolf "Verfahren zur Herstellung von Organosiliziumverbindungen (Continuous manufacture of bis[3-(triethoxysilyl)propyl] tetrasulfide)" Ger. Offen. (1973), DE 2212239 A1 19731004.
- ↑ Sulfides, Polysulfides, and Sulfanes" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Ludwig Lange and Wolfgang Triebel, 2000, Wiley-VCH, Weinheim. எஆசு:10.1002/14356007.a25_443
.