துத்தநாக நைட்ரேட்டு

துத்தநாக நைட்ரேட்டு
Zinc nitrate
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் துத்தநாக நைட்ரேட்டு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7779-88-6 ; 19154-63-3 (நான்குநீரேற்று) ; 10196-18-6 (அறுநீரேற்று)
ChemSpider	22926
EC number	231-943-8
	InChI InChI=1S/2NO3.Zn/c22-1(3)4;/q2-1;+2 ; Key: ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/2NO3.Zn/c22-1(3)4;/q2-1;+2; Key: ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYAQ;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	24518
வே.ந.வி.ப எண்	ZH4772000
	SMILES [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2];
UN number	1514
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Zn(NO3)2
வாய்ப்பாட்டு எடை	189.36 கி/மோல் (நீரிலி) ; 297.49 கி/மோல் (அறுநீரேற்று)
தோற்றம்	நிறமற்றது, ஈரமுறிஞ்சி படிகங்கள்
அடர்த்தி	2.065 கி/செ.மீ3 (அறுநீரேற்று)
உருகுநிலை	110 °C (230 °F; 383 K) (நீரிலி) ; 45.5 °செ (மூவைதரேற்று) ; 36.4 °செ (அறுநீரேற்று)
கொதிநிலை	~ 125 °C (257 °F; 398 K) சிதைவடையும் (அறுநீரேற்று)
நீரில் கரைதிறன்	327 கி/100 மி.லி, 40 °செ (மூவைதரேட்டு) ; 184.3 கி/100 மி.லி, 20 °செ (அறுநீரேற்று)
கரைதிறன்	ஆல்ககாலில் நன்றாகக் கரையும்.
தீங்குகள்
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள்	ஆக்சிசனேற்றி சூடுபடுத்தும் பொழுது வெடிக்கலாம்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	ICSC 1206
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை	எளிதில் தீப்பற்றாது
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	துத்தநாக சல்பேட்டு; துத்தநாகக் குளோரைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	காட்மியம் நைட்ரேட்டு; பாதரசம்(II) நைட்ரேட்டு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	verify (இது: /?)
	Infobox references

துத்தநாக நைட்ரேட்டு (Zinc nitrate) என்பது Zn(NO₃)₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். வெண்மை நிறத்திலுள்ள இப்படிகத் திண்மம் ஈரமுறிஞ்சியாகவும் அறுநீரேற்றாகவும் (Zn(NO3)2•6H2O) காணப்படுகிறது. ஆல்ககால் மற்றும் நீர் ஆகிய இரண்டிலும் இது கரைகின்றது.

தயாரிப்பு மற்றும் வினைகள்[தொகு]

பொதுவாக துத்தநாகத்தை நைட்ரிக் அமிலத்தில் கரைத்து துத்தநாக நைட்ரேட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது. இவ்வினை நைட்ரிக் அமிலத்தின் அடர்த்தியை அடிப்படையாகக் கொண்டது ஆகும். அடர் அமிலத்தைப் பயன்படுத்தினால் அமோனியம் நைட்ரேட்டு உருவாகிறது.

Zn + 2 HNO₃ (நீர்த்த அமிலம்) → Zn(NO₃)₂ + H₂

4 Zn + 10 HNO₃ (அடர் அமிலம்) → 4 Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3 H₂O

சூடுபடுத்தும் பொழுது, துத்தநாக நைட்ரேட்டு வெப்பசிதைவுக்கு உட்பட்டு துத்தநாக ஆக்சைடு, நைட்ரசன் ஈராக்சைடு மற்றும் ஆக்சிசன் முதலியனவாகச் சிதைகிறது.

2 Zn(NO₃)₂ → 2 ZnO + 4 NO₂ + O₂

பயன்கள்[தொகு]

பெருமளவு அடிப்படையிலான பயன்கள் ஏதுமில்லை எனினும் துத்தநாக நைட்ரேட்டு ஆய்வகங்களில் ஒருங்கிணைப்புப் பல்லுறுப்பிகள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது^[1]. கட்டுப்படுத்தப்பட்ட சிதைவு மூலம் தயாரிக்கப்படும் துத்தநாக ஆக்சைடு , மீநுண் கம்பிகள் உள்ளிட்ட பல்வேறு துத்தநாக ஆக்சைடுகள் அடிப்படையிலான அமைப்புகள் தயாரிக்கப் பயன்படுகின்றன^[2]

சாயப் பொருட்களில் நிறம் நிறுத்தியாகவும் துத்தநாக நைட்ரேட்டைப் பயன்படுத்த முடியும். உதாரணமாக துத்தநாக கார்பனேட்டு வீழ்படிவாகக் கிடைக்கும் பின்வரும் வினையைக் குறிப்பிடலாம்.

Zn(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → ZnCO₃ + 2 NaNO₃.

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (November 2003). "Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands". Coordination Chemistry Reviews 246 (1-2): 145–168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8.
↑ Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (September 2006). "Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires". Inorganic Chemistry 45 (19): 7535–7543. doi:10.1021/ic0601900.