குளோரைடு

கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிப்பீடியாவில் இருந்து.
தாவிச் செல்லவும்: வழிசெலுத்தல், தேடல்
குளோரைடு
Chloride ion.svg
வேதியியல் குறிப்புகள்
CAS எண் 16887-00-6
பப்கெம் 312
en:KEGG C00698
ChEBI CHEBI:17996
Jmol-முப்பரிமாணப் படங்கள் Image 1
Beilstein Reference 3587171
Gmelin Reference 14910
பண்புகள்
வேதியியல் வாய்பாடு Cl
மோலார் நிறை 35.453 g mol-1
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
−167 kJ·mol−1[2]
Standard molar
entropy
So298
153.36 J K-1 mol-1[2]
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
Other anions Bromide

Fluoride
Iodide

Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa)
Infobox references

உப்பீனி (ஆலசன்) ஆகிய குளோரின் ஓர் எதிர்மின்னியை ஏற்று எதிர்மின்மம் கொண்ட மின்மமூலக்கூறு (அயனி) Cl- ஆனால் அது குளோரைடு என்று அழைக்கப்படும். ஐதரோக் குளோரிக்குக் காடியின் உப்புகள் குளோரைடு மின்மமூலக்கூறுகளைப் பகுதியாகக் கொண்டிருக்கும். பரவலாக அறியப்படும் சமையல் உப்பு சோடியம் குளோரைடு போன்றவற்றில் உள்ள குளோரைடு மின்மமூலக்கூறுகள் (அயனிகள்) நீரில் மிகவும் கரையும்[3]. இது உடல்களில் உள்ள நீர்மங்களில் உள்ள முக்கியமான மின்கரைசல் (electrolyte); இது நரம்பின் வழி குறிப்புச் செய்திகளை அனுப்பவௌம், உடலின் காடி-கார நிலையைச் சீராக வைத்திருக்கவும் உதவுவது மட்டும் அல்லாமல் உயிரணுக்களுக்குத் தேவையான அளவு நீர்மத்தை உள்ளே வர விடவும் வெளியே செலுத்தவும் உதவுவது[4]

அரிப்பு[தொகு]

கடல்நீரில் உள்ள குளோரைடுகளால் துவேறா இரும்பு முதல் பல மாழைகள் (உலோகங்கள்) சில வகையான புள்ளிபோன்ற சிறு அரிப்புகள் உறுவதை மிகைப்படுத்துகின்றன. இந்த புள்ளி போன்ற சிறுகுழி அரிப்புகள் பல்வேறு தூண்டு வினைகளால் ஏற்படுவன.

பயன்கள்[தொகு]

உணவைப் பாதுகாக்க சோடியம் குளோரைடு பயன்படுகின்றது, இது சமையலில் பயன்படும் உப்புதான். கால்சியம் குளோரைடு, மக்னீசியம் குளோரைடு, பொட்டாசியம் குளோரைடு போன்றவை மருத்துவப் பயன்பாடு முதல் பைஞ்சுதை (சிமென்ட்டு) உருவாவது வரை பல பயன்பாடுகளுக்கு உதவுகின்றன.[5]

கரிமமல்லாத பகிர்பிணைப்பு கொண்ட குளோரைடுகள் (covalently bonded chlorides) வேதிவினைப்பொருள்களாகப் பயன்படுவன:

மாவுப்பொருளை இனிப்பியங்களாக மாற்றும் அமிலேசு (amylase) என்னும் நொதியத்தின் முன்னுந்திக் கூறாக இருப்பது ஒரு குளோரைடு மின்மமூலக்க்குறே.

கால்சியம் குளோரைடு (CaCl2) என்பது அறையில் இருக்கும் ஈரத்தன்மையை நீக்கப் பயன்படும் ஒரு பொருள் இது பனியின் உருகுவெப்பநிலையை குறைப்பதால், பனியை நீக்கப் பயன்படுகின்றது (பனி நிறைந்த பகுதிகளில் வானூர்திகளின் இறக்கையின் மீதுள்ள பனியை நீக்கப்பயன்படும் பனி-நீக்கியாகப் பயன்படுகின்றது.[6]


அடிக்குறிப்புகளும் மேற்கோள்களும்[தொகு]

  1. "Chloride ion - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
  2. 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.
  4. "Chloride ion - Glossary Entry - Genetics Home Reference". Genetics Home Reference. USA: National Library of Medicine. பார்த்த நாள் 28 March 2011.
  5. Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.
  6. "Common Salts." Test Page for Apache Installation. Web. 22 Mar. 2011. <http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/saltcom.html>.
"http://ta.wikipedia.org/w/index.php?title=குளோரைடு&oldid=1585384" இருந்து மீள்விக்கப்பட்டது